Resposta:
Explicació:
Hi ha un accés directe a la resposta que inclouré al final, però aquest és el "llarg camí".
Les dues espècies són fortes, és a dir, tant l’àcid nítric com l’hidròxid de sodi es dissocien completament en una solució aquosa.
Per a una valoració "forta-forta", el punt d'equivalència serà exactament a
Reaccionen en una proporció d'1: 1:
Així que per arribar al punt d’equivalència una quantitat igual de mol de
Utilitzant la fórmula de concentració podem trobar els lunars de
(40 ml = 0,04 litres =
Per tant, necessitem una quantitat igual de lunars
Drecera:
Perquè sabem que reaccionen en una proporció d'1: 1 i tenen una concentració igual, el volum necessari per neutralitzar una solució de 40 ml d'una determinada concentració
Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?
Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.
La matèria es troba en estat líquid quan la seva temperatura es troba entre el punt de fusió i el punt d'ebullició? Suposem que alguna substància té un punt de fusió de 47,42 ° C i un punt d’ebullició de 364,76 ° C.
La substància no estarà en estat líquid en el rang -273,15 C ^ o (zero absolut) a -47,42C ^ o i la temperatura per sobre de 364.76C ^ o La substància estarà en estat sòlid a la temperatura per sota del seu punt de fusió i serà l'estat gasós a la temperatura superior al seu punt d’ebullició. Per tant, serà líquid entre el punt de fusió i el punt d’ebullició.
Problema de titulació: calculeu la concentració de 20,0 ml d’una solució de H2SO4 que requereixi 27,7 ml d’una solució de NaOH de 0,100 M?
0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primer calculeu el nombre de moles (o quantitat) de la solució coneguda, que en aquest cas és la solució de NaOH. El volum de NaOH és de 27,7 ml o 0,0277L. La concentració de NaOH és de 0.100M, és a dir, 0.100 mol / L Quantitat = concentració x volum 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol. Com podeu veure a partir de l’equació de reacció, la quantitat de H2_SO_4 és la meitat de la quantitat de NaOH, com hi ha 2NaOH però només 1H_2SO_4 Quantitat de H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Concentració = quantitat / vol