Resposta:
Explicació:
El vostre objectiu aquí és reorganitzar les equacions termoquímiques que us s’ofereixen per trobar la manera d’arribar a la reacció d’orientació
# "ZnO" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Vostè sap que vostè té
# 2 "Zn" _ (s) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ (s) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) " "color (blau) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) color (blau) ((2)) #
# "Zn" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 kJ mol "^ (- 1) color (blau) ((3)) #
Ara, el primer que cal tenir en compte és que la reacció diana té un òxid de zinc reactiu, tan invertir equació
# 2 "ZnO" _ (s) -> 2 "Zn" _ (s) + "O" _ (2 (g)) color (blau) ((1 ^ ')) # #
Com sabeu, quan ho feu invertir una reacció química, tu canvia el signe del seu canvi de reacció d'entalpia. Això significa que per a l’equació
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Pròxim, dividir tots els coeficients de reacció
# "ZnO" _ (s) -> "Zn" _ (s) + 1/2 "O" _ (2 (g)) color (blau) ((1 ^ '')) # #
Després de fer això, haureu de fer-ho dividir el valor del canvi d 'entalpia de reacció per
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Pròxim, dividir tots els coeficients de reacció
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _2 "O" _ ((l)) color (blau) ((2) ^ ')) #
Recordeu dividir el canvi de reacció d’entalpia a
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Ja esteu a punt per fer-ho afegir equacions
#color (blanc) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ (s) -> color (porpra) (cancel·la (color (negre) ("Zn" _ (s)))) + color (vermell) (cancel·leu (color (negre) (1/2 "O" _ (2 (g)))) "" "" "" + #
#color (blanc) () color (vermell) (cancel·la (color (negre) (1/2 "O" _ (2 (g)))) + color (verd) (cancel·la (color (negre) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_2" O "_ ((l)) #
#color (morat) (cancel·leu (color (negre) ("Zn" _ (s))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + color (verd) (cancel·la (color (negre) ("H" _ (2 (g)))) #
#color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / color (blanc) (a) #
# "ZnO" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Per trobar el canvi d'entalpia de la reacció, simplement afegiu els canvis d'entalpia de la reacció que corresponen a les equacions
Vostè tindrà
#DeltaH_ "objectiu" = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285,8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231,29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "destí" = color (verd negre) (ul (color (negre) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1))) # #
La resposta és arrodonida a una lloc decimal.
Un gas ideal experimenta un canvi d'estat (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) a (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) amb un canvi d'energia interna, DeltaU = 30,0 L atm. El canvi d'entalpia (DeltaH) del procés en L atm és (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Bé, cada variable natural ha canviat i, per tant, els mols també van canviar. Pel que sembla, els mols inicials no són 1! Pila "1 mol gas" (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mols" ne "1 mol" L’estat final també presenta el mateix problema: pila "1 mol gas" (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K &quo
Una reacció de primer ordre pren 100 minuts per completar el 60. La descomposició del 60% de la reacció troba el moment en què es completa el 90% de la reacció?
Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"