Pregunta # 1fd4c

Pregunta # 1fd4c
Anonim

Resposta:

La fórmula molecular és # C_4H_10 #

Explicació:

# n = V / 24 = 9.6 / 24 = 0.4mol #

#Mr = M / n = 23,2 / 0,4 = 58 gmol ^ -1

Des de la massa de fórmula de # C_2H_5 # té 29 anys, segueix que la molècula conté #58/29#, o #2# vegades el nombre d’àtoms.

Per tant, la fórmula molecular és # C_4H_10 #, que és butà.

Resposta:

La fórmula molecular és # "C" _4 "H" _10 #, que probablement és butà.

Explicació:

Tenim # "C" _2 "H" _5 # com a fórmula empírica. Hem de trobar la seva massa molar. Per fer-ho, necessitem saber quants mols s'evapora. Utilitzeu la Llei de gasos ideals:

# PV = nRT #, i aquí:

# P = 1 "atm" #

# V = 9.6 "L" #

# R = 0,0821 "L atm K" ^ - 1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

Per solucionar-ho # n #, talps, reorganitzem:

# n = (PV) / (RT) #, i l’entrada:

# n = (1 * 9.6) / (293.15 * 0.0821) #

# n = 0.399 "mol" ~~ 0.4 "mol" #

Una altra fórmula per als talps és # n = m / M #, on? # m és la massa i # M # la massa molar.

Reordenar per resoldre # M #, obtenim:

# M = m / n #

Tenim # m = 23.2 "g" #. Introducció:

# M = 23.2 / 0.399 #

# M = 58,16 "g / mol" #

Hem de calcular la massa molar de la fórmula empírica:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Veiem a #2:1# ràtio.

Per tant, la fórmula molecular és # "C" _4 "H" _10 #, que probablement és butà.