Un model en el qual els electrons orbiten el nucli amb un moment angular quantitzat.
Bohr va utilitzar el treball de Balmer sobre l’espectre de línia d’Hidrogen per provar la quantització dels nivells d’energia dels electrons a l’àtom. Això va complementar el treball de Planck que havia donat lloc a la teoria quàntica. Així que va ser molt significatiu.
Hi ha un defecte en el model, és a dir, Bohr creia que els electrons orbitaven el nucli de la mateixa manera que els planetes que orbiten el Sol. Això és incorrecte. Schrödinger va proposar un model més proper a com entenem l'estructura atòmica que es basa en el comportament de les ones. En el model existeixen electrons com a tipus d’ona estacionària dins del tancament de la influència del nucli. No tinc una comprensió molt forta d’aquest model per la qual cosa puc explicar-ho.
El següent model d’un cotxe esportiu costarà un 13,8% més que el model actual. El model actual costa 53.000 dòlars. Quant augmentarà el preu en dòlars? Quin serà el preu del següent model?
$ 60314> $ 53000 "representa" 100% "el cost original" 100 + 13,8 = 113,8% = 113,8 / 100 = 1,138 "multiplicant per 1.138 el cost després de l'augment" "preu" = 53000xx1.138 = $ 60314
Un model de cotxe té un cost de 12.000 dòlars i un cost mitjà de .10 dòlars per mantenir. Un altre model d’automòbil costa 14.000 dòlars i té un cost mitjà de $ .08 per mantenir. Si cada model és conduït pel mateix nombre de milles, després de quants quilòmetres el cost total serà el mateix?
Vegeu un procés de solució a continuació: anomenem el nombre de milles que anem a buscar m. El cost total de propietat del primer model de cotxe és: 12000 + 0,1 m. El cost total de propietat del segon model de cotxe és: 14000 + 0,08 m. Podem equiparar aquestes dues expressions i resoldre les m per trobar després de quantes milles el cost total de propietat és el mateix: 12000 + 0,1 m = 14000 + 0,08 m. A continuació, podem restar color (vermell) (12000) i color (blau) (0,08 m) de cada costat de l'equació per aïllar el terme mantenint l'equació equilibrada: -colo
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"