L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?

L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
Anonim

Resposta:

# "48 g" #

Explicació:

Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un de molt curt i un de relativament llarg.

#color (blanc) (.) #

VERSIÓ CURTA

El problema us ho indica # "6 g" # del gas d'hidrogen, # "H" _2 #, reacciona amb una massa desconeguda d’oxigen, # "O" _2 #, per formar # "54 g" # d'aigua.

Com sabeu, la llei de conservació de masses us explica que a la reacció química el massa total dels reactius ha de ser igual fins al massa total dels productes.

En el vostre cas, es pot escriure això

#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa total de reactius")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (taronja) ("massa de producte")) #

Això significa que la reacció ha d'haver consumit

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = color (verd) ("48 g O" _2) #

#color (blanc) (.) #

VERSIÓ LLARGA

Podeu obtenir el mateix resultat fent servir una mica d’estequiometria. Primer, escriviu una equació d’equilibri químic per a aquesta reacció

#color (morat) (2) "H" _text (2 (g)) + "O" _text (2 (g)) -> color (vermell) (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Tingueu en compte que teniu un #color (vermell) (2): 1 # relació molar entre l'aigua i l'oxigen. Això significa que la reacció es produirà dues vegades més moles d’aigua a mesura que tingueu moles d’oxigen que participen en la reacció.

Utilitzeu aigua massa molar per determinar quants mols d'aigua es van produir

# 54 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g"))))) = "2,998 moles H" _2 "O" #

Això significa que la reacció es va consumir

# 2.998 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("moles H" _2 "O"))) "1 mola O" _2 / (color (vermell) (2) color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("moles H" _2 "O"))) = "1,499 moles O" _2 #

Finalment, utilitzeu la massa molar del gas d’oxigen per trobar quants grams contindran aquests moles

# 1.499 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("moles O" _2)) * "32,0 g" / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mole O" _2))))) = color (verd) ("48 g") #

Una vegada més, la resposta serà # "48 g" # d’oxigen del gas.

L’aigua surt d’un dipòsit cònic invertit a una velocitat de 10.000 cm3 / min al mateix temps que l’aigua es bomba al dipòsit a un ritme constant. Si el dipòsit té una alçada de 6 mi el diàmetre a la part superior és de 4 mi si el nivell de l'aigua augmenta a una velocitat de 20 cm / min quan l'alçada de l'aigua és de 2 m, com es troba la velocitat amb què es bomba aigua al tanc?

L’aigua surt d’un dipòsit cònic invertit a una velocitat de 10.000 cm3 / min al mateix temps que l’aigua es bomba al dipòsit a un ritme constant. Si el dipòsit té una alçada de 6 mi el diàmetre a la part superior és de 4 mi si el nivell de l'aigua augmenta a una velocitat de 20 cm / min quan l'alçada de l'aigua és de 2 m, com es troba la velocitat amb què es bomba aigua al tanc?

Sigui V el volum d’aigua del dipòsit, en cm ^ 3; sigui h la profunditat / alçada de l’aigua, en cm; i sigui r el radi de la superfície de l'aigua (a la part superior), en cm. Atès que el tanc és un con invertit, també ho és la massa d’aigua. Atès que el dipòsit té una alçada de 6 mi un radi a la part superior de 2 m, els triangles similars impliquen que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 de manera que h = 3r. El volum del con invertit de l’aigua és llavors V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Diferenciï ara tots dos costats respecte al temps t (en min

El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?

El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?

La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"

Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?

Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?

381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"

Química
Selecció de l'editor