Resposta:
El clor té una major electronegativitat que el brom. Això fa que el bromur (Br-) s'oxidi i es redueixi el clor.
Explicació:
El clor té una afinitat més gran per als electrons que el brom, de manera que la presència d'ions bromurats i gasos de clor fa que l’electró addicional que posseeixi el bromur es transfereixi al clor en una reacció espontània i exotèrmica.
la pèrdua de l'electró per bromur és la meitat d'oxidació de la reacció, el guany de l'electró per convertir-se en clorur és la meitat de reducció.
El líquid de brom té un color marró, de manera que el canvi de color indica que s'ha produït una reacció química (el bromur seria incolor).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq)
Calculeu el nombre d’ions de sodi i ions de clor i el nombre total de ions en 14,5 g de NaCl?
Aquí teniu el que obtinc: 14,5 g de NaCl són iguals a 0,248 mol segons l’equació n = m / M Ara, això equival a 1.495 vegades 10 ^ 23 molècules de clorur de sodi. Ho obtenim si multipliquem 0,248 mol amb el nombre d'Avogadro, 6.022 vegades 10 ^ 23 Cada molècula de chroride de sodi conté dos ions atòmics units en un enllaç iònic - Na ^ + i Cl ^ - en una relació d'1: 1. Això significa que la quantitat de molècules es correspon amb cadascun dels ions individuals. Així: Nombre d’ions de sodi = Nombre d’ions de clorur = 1.495 vegades 10 ^ 23 ions Aix&#
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
L'aigua de mar conté 65 xx10 ^ -3 "g / L" de ions bromurats. Si es converteixen tots els ions bromur per produir Br_2, quanta aigua de mar es necessita per preparar 1 kg de Br_2? explica el mètode.
15384.6156003L d’aigua de mar Sabem que l’aigua de mar conté (65xx10 ^ -3 "g de brons de bromur") / L Si voleu Br_2 es produeix la següent reacció Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Bé, aquesta reacció no pot tenir lloc, però aquesta pot ser una meitat de reacció. Però aquesta reacció pot tenir lloc 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Així, doncs, com l’estequiometria 1mol de Br- reacciona amb 1mol de Br- per formar 1 mol de Br_2 o 2mol de" Br "^