Quina és l’estructura de lewis per a SO_2?

Quina és l’estructura de lewis per a SO_2?
Anonim

Resposta:

A continuació, es detallen els passos que segueixo quan dibuix una estructura de Lewis.

Explicació:

1. Decidiu quin és l'àtom central de l'estructura. Normalment serà l’àtom menys electronegatiu (# "S" #).

2. Dibuixa una estructura de l'esquelet en què els altres àtoms estan units a l'àtom central: # "O-S-O" #.

3. Dibuixa una estructura de prova posant parells d’electrons al voltant de cada àtom fins que cadascun obtingui un octet. En aquest editor, hauré d’escriure-ho com:: Ö-S (::) - Ö::

4. Comptar els electrons de valència de l’estructura de prova (20).

5. Compteu ara els electrons de valència que teniu disponibles. # "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18" #. L’estructura d’assaig té dos electrons addicionals.

6. Dibuixa una nova estructura de prova, aquesta vegada inserint un doble enllaç per a cada parell d’electrons addicionals:

# "O = S-O" # i # "O-S = O" #

7. Com abans, afegiu electrons de valència per donar a cada àtom un octet:

8. Calculeu la càrrega formal de cada àtom.

9. Veiem que alguns dels àtoms tenen càrregues formals. La "millor" estructura de Lewis és la que té els menys càrrecs formals. Podem generar una estructura amb zero càrregues formals si movem un parell solitari de la unió única # "O" # fer un doble vincle amb el # "S" #.

Això ens dóna una tercera possibilitat:

Ara tenim una estructura en la qual # "S" # té deu electrons de valència. Tanmateix, està bé, perquè # "S" # pot "expandir" el seu octet.

Tenim tres estructures diferents, que es diferencien SOLAMENT en les ubicacions dels electrons. Diem que són estructures de ressonància de # "SO" _2 #.

L’estructura actual de # "SO" _2 # és un híbrid de ressonància de les tres estructures.