Resposta:
La capacitat calorífica és una propietat física constant per a una matèria específica i, per tant, és constant i no canviarà amb la temperatura.
Explicació:
La capacitat calorífica per definició és la quantitat de calor necessària per augmentar la temperatura d’un gram (capacitat calorífica específica) o un mol (capacitat calorífica molar) per grau
Per tant, la capacitat calorífica és una propietat física constant per a una matèria específica i, per tant, és constant i no canviarà amb la temperatura.
Tanmateix, el que canvia és la quantitat de calor que es representa mitjançant:
on,
Aquí teniu un vídeo que explica encara més aquest tema:
Termoquímica | Entalpia i calorimetria.
Un escalfador de 1,0 kW subministra energia a un líquid de massa de 0,50 kg. La temperatura del líquid canvia en 80 K en un temps de 200 s. La capacitat calorífica específica del líquid és de 4,0 kJ kg – 1K – 1. Quina potència mitjana perd el líquid?
P_ "pèrdua" = 0,20color (blanc) (l) "kW" Comenceu per trobar l’energia perduda durant el període de 200color (blanc) (l) "segons": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanc) (l) "kJ" Q_ "absorbit" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanc) (l) "kJ" El líquid absorbirà tots els treball realitzat com a energies tèrmiques si no hi ha pèrdues d’energia. L’augment de temperatura serà igual (W_ "entrada") / (c * m) = 100color (blanc) (l) "K" No obstant això,
Per què pot canviar la capacitat calorífica d'una substància a mesura que la substància canvia de temperatura? (Per exemple, consideri l’aigua?)
No canvia. És possible que estigueu pensant en un canvi de fase, durant el qual la temperatura de la substància no canvia mentre la calor s’adsorbeixi o alliberi. La capacitat calorífica és la quantitat de calor necessària per canviar la temperatura d'una substància en 1 ^ oC o 1 ^ oK. El calor específic és la calor necessària per canviar 1 g de la temperatura de les substàncies en 1 ^ oC o 1 ^ oK. La capacitat calorífica depèn de la quantitat de substància, però la capacitat calorífica específica és independent de la mateixa. http://w
Un objecte amb una massa de 2 kg, temperatura de 315 ^ oC i una calor específica de 12 (KJ) / (kg * K) es deixa caure en un recipient amb 37 L d'aigua a 0 ^ oC. L'aigua s'evapora? Si no és així, quant canvia la temperatura de l’aigua?
L'aigua no s'evapora. La temperatura final de l’aigua és: T = 42 ^ oC Així que el canvi de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si tots dos es mantenen en la mateixa fase, és: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (abans barreja) On Q_1 és la calor de l'aigua i Q_2 la calor de l'objecte. Per tant: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ara hem d’acord que: la capacitat calorífica de l’aigua és: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg *) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densitat de l’aigua és: ρ = 1 (kg) / (il·luminat) => 1 litre = 1 kg-> tan kg i els litres s&