Resposta:
Mirar abaix
Explicació:
Els gasos reals no són esferes idèntiques perfectes, el que significa que vénen en totes les formes i mides diferents, per exemple, les molècules diatòmiques, a diferència de la suposició que siguin esferes idèntiques perfectes, que és una hipòtesi feta per als gasos ideals.
Les col·lisions reals de gasos no són perfectament elàstiques, la qual cosa significa que l’energia cinètica es perd a causa de l’impacte, a diferència de l’assumpció de gasos ideals que assenyala que les col·lisions ideals són perfectament elàstiques.
I, finalment, els gasos reals tenen forces intermoleculars com la dispersió londinenca que actuen sobre elles, a diferència de la hipòtesi dels gasos ideals que afirma que no tenen forces intermoleculars.
Resposta:
Mirar abaix.
Explicació:
Un gas ideal és un gas que segueix les hipòtesis de la teoria molecular cinètica dels gasos (KMT).
Aquí teniu els supòsits del KMT, en cas que no els conegueu:
www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf
Els gasos reals es desvien del comportament ideal perquè 1) tenen forces intermoleculars entre molècules, 2) les col·lisions no sempre són elàstiques (també a causa de forces intermoleculars) i 3) les molècules de gas tenen volum.
Espero que t'ajudi!
A continuació es mostra la gràfica de la funció f (x) = (x + 2) (x + 6). Quina afirmació sobre la funció és certa? La funció és positiva per a tots els valors reals de x on x> –4. La funció és negativa per a tots els valors reals de x on –6 <x <–2.
La funció és negativa per a tots els valors reals de x on –6 <x <–2.
Què fan els gasos d'efecte hivernacle que no fan altres gasos atmosfèrics per contribuir a l'escalfament global?
Bloqueja la radiació d'ona llarga. Els gasos d'efecte hivernacle impedeixen que les radiacions d'ona llarga (infrarojos o de calor) abandonin l'atmosfera. Funcionen com una manta gran, mantenen la calor.
Com es relaciona la llei del gas ideal amb els gasos reals?
Quan el factor de compressibilitat és proper a un, podeu utilitzar l’equació del gas ideal. Sota certes condicions de temperatura i pressió, la proporció dels costats esquerre i dret de l'equació del gas ideal pot estar propera a la unitat. A continuació, es pot utilitzar l’equació de gas ideal per aproximar el comportament d’un gas ideal.