Quin seria el reactiu limitant si 41,9 grams de C2H3OF reaccionaven amb 61,0 grams d’O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Recordeu sempre pensar en termes del mol per resoldre un problema com aquest.

Primer, comproveu que l’equació és equilibrada (ho és). A continuació, converteix les masses en mols: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol i 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Ara, recordeu que el reactiu limitant és el que restringeix la quantitat de producte que es forma (és a dir, el reactiu que s'acaba primer).

Escolliu un producte i determineu quant es formarà primer si # C_2H_3OF # s’esgota, I després, si # O_2 # esgotar-se. Per facilitar, si és possible, escolliu un producte que tingui una relació d'1: 1 amb el reactiu que esteu considerant.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Aquesta és la quantitat màxima d’aigua que es formaria si TOT # C_2H_3OF # es consumeix.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Aquesta és la quantitat màxima d’aigua que es formaria si TOT # O_2 # es consumeix.

Des de l’ús complet de tots els # C_2H_3OF # produirà el mínim (0,675 mol # H_2O # d’aigua, doncs # C_2H_3OF # és el reactiu limitant.