Resposta:
On més, però de l’entorn?
Explicació:
Penseu en la reacció …
Mantingui el gel a la mà petita i calenta, i la mà se sent freda quan el gel es fongui. L’energia, com a calor, es transfereix del metabolisme al bloc de gel.
Feu un bany calent i, si la deixeu massa, l’aigua del bany es farà tibiosa; perd calor a l'entorn.
Així, doncs, la calor ha d’ésser en algun lloc. En una reacció exotèrmica, per exemple, la combustió d’hidrocarburs, l’energia s’allibera quan es fan forts enllaços químics, és a dir,
En la reacció donada hem de trencar fort
Quina és una reacció més favorable: una reacció endotèrmica o exotèrmica?
Només per retirar aquesta pregunta ... El factor que influeix en l’espontaneïtat del canvi químic no és entalpia, però l'entropia .... la probabilitat estadística del desordre. De fet, hi ha exemples de CANVI ENDOTHERMIC ESPONTÀNIM en què ENTROPY augmenta en la reacció endotèrmica i, per tant, la reacció es fa termodinàmicament favorable. A priori, però, el canvi exotèrmic hauria de ser MÉS favorable ... però calen més detalls de la reacció ....
Per què es crema exotèrmica la fusta? Vaig pensar que la fusta prenia calor per cremar, per tant endotèrmica. No obstant això, desprèn una calor que la fa exotèrmica. Quin és?
Cremar fusta a l’aire és un procés exotèrmic (allibera calor), però hi ha una barrera energètica, per la qual cosa al principi es necessita una mica de calor per iniciar les reaccions. La fusta reacciona amb l'oxigen de l'aire per formar (sobretot) diòxid de carboni i vapor d'aigua. El procés implica moltes reaccions químiques individuals i requereix una mica d’energia per iniciar les reaccions. Això és degut a que normalment és necessari trencar alguns enllaços químics (endotèrmics) abans de formar nous enllaços més forts (exot
Per què la reacció dels cristalls d’hidroxido de bari en octahidrat amb clorur d’amoni sec és una reacció endotèrmica?
Una millor pregunta podria ser per què és espontània si és una reacció endotèrmica. La reacció es pot resumir de la manera següent: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ara, com sabeu, aquesta reacció és espontània, però, a mesura que avança, extrau energia de l'entorn; tant que el recipient de reacció es fa visiblement gelat. Per què la reacció hauria de ser espontània quan es trenquen bons? Com que la reacció és impulsada per l'entropia. L'amoníac gasós i el c