Com es formen els electrons de valència? + Exemple

Els electrons valencians que es troben en els orbitals s i p dels nivells més alts d’energia poden estar implicats en l’enllaç principalment de dues maneres bàsiques.

Els electrons poden ser alliberats o acceptats per completar els orbitals exteriors creant ions. Aquests ions s’atreuen llavors l'un a l’altre a través d’atraccions electroquímiques a càrregues oposades fent que els àtoms s'uneixin en un enllaç iònic.

Un exemple d'això seria el clorur de magnesi.

El magnesi té una configuració electrònica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # els electrons de valència es troben en l'orbital 3s donant electrons de valència de magnesi 2. Tots els àtoms busquen seguir la regla d’octet amb 8 electrons de valència. Atès que és més fàcil que el magnesi perdi els 2 electrons que intentar guanyar 6 electrons, l’àtom de magnesi renuncia ràpidament als 2 electrons de l’orbital 3s i es converteix en un cació carregat positivament de #Mg ^ (+ 2) #.

El clor té una configuració electrònica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # els electrons de valència es troben als orbitals 3s i 3p donant electrons de valència al clor 7. Tots els àtoms busquen seguir la regla d’octet amb 8 electrons de valència. Atès que és més fàcil per al clor guanyar l’un dels electrons que intentar renunciar a 7 electrons, l’àtom de clor pren fàcilment un electró de l’orbital de 3p i es converteix en un anió de càrrega negativa de #Cl ^ (- 1) #.

Porta dos anions de clor negatius # Cl ^ -1 # per equilibrar una càrrega igual i oposada del catió positiu de #Mg ^ (+ 2) # fer el compost iònic # MgCl_2 #.

L’altra manera possible d’estar implicats en els enllaços entre els electrons de valència és que són compartits per dos àtoms per completar la regla d’octet en un lligam molecular (covalent).

Quan es forma carboni, es forma un carboni que té una configuració electrònica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, El carboni té 4 electrons de valència. Per tant, el carboni necessita guanyar 4 electrons per completar l'orbital extern.

Clor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # els electrons de valència es troben als orbitals 3s i 3p donant electrons de valència al clor 7. El clor necessita un electró en cadascun dels orbitals externs.

Quatre clor s'uneixen amb un carboni compartint un electró cadascun. El compost molecular (covalent) es fa # C ## Cl_4 #, Cada clor i carboni satisfan la regla d’octet per aquesta compartició d’aquests electrons.

Espero que això sigui útil.

SMARTERTEACHER