El moment dipolar de NCl és 0,6 D.
L’estructura de Lewis de NCl és
NCl té tres parells solitaris i un parell d’enllaços. Això fa que sigui una molècula AX E.
Els quatre dominis d’electrons li donen una geometria tetraèdrica de l’electró. El parell solitari fa que la forma molecular sigui piramidal trigonal.
N i Cl tenen gairebé exactament les mateixes electronegativitats. La diferència d'electronegativitat és tan petita que els enllaços N-Cl no són polars.
Quina és la font del moment dipolar? Resposta: el parell solitari.
Un parell solitari contribuirà a un moment dipolar. Els càlculs teòrics mostren que la contribució d’un parell d’esponsos solars sobre el nitrogen pot ser fins a 1,3 d
Per tant, és raonable que el moment dipolar de NCl sigui 0,9 D.
Què causa el moment dipolar? + Exemple
El moviment de càrrega. Els dipols es produeixen quan les càrregues positives i negatives d'un àtom es mouen cap a extrems oposats. Això vol dir que a un extrem de l'àtom o molècula hi ha una major concentració de càrrega positiva i, a l'altra banda, hi ha una major concentració de càrrega negativa. Un exemple d’una molècula amb un moment dipolar és l’aigua, o H_2O. Les càrregues positives es troben en els àtoms d’hidrogen, anf denota amb el símbol delta ^ +, i la càrrega negativa és a l’atome d’oxigen, O_2, i denotat pel s
Quina de les següents molècules té un moment dipolar? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2
Basant-nos només en la simetria, sabem que H_2S és l'única d'aquestes molècules que té un moment dipolar. En el cas de Cl_2, els 2 àtoms són idèntics, de manera que no és possible la polarització del vincle, i el moment dipolar és zero. En tots els altres casos, excepte H_2S, la polarització de la càrrega associada a cada enllaç està exactament cancel·lada pels altres enllaços, cosa que no provoca un moment dipolar net. Per a CO_2, cada enllaç C-O es polaritza (amb l'oxigen prenent una càrrega negativa parcial i carbo
Utilitzant una fletxa, indiqueu la direcció de polaritat de tots els enllaços covalents. Prediu quines molècules són polars i mostren la direcció del moment dipolar (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
A) moment dipol des dels àtoms H cap a l'àtom cl. b) àtom simètric -> no polars c) dipol moment cap als cl-àtoms d) cap als cl-àtoms. e) simètric -> no polar Pas 1: escriviu l’estructura de Lewis. Pas 2: la molècula és simètrica o no? Les molècules simètriques tenen la mateixa distribució dels electrons al voltant de l'àtom sencer. Permetre que l'àtom tingui la mateixa càrrega a tot arreu. (no és negatiu d’un costat ni positiv a un altre). Conclusió: els àtoms simètrics són no polars. Vegem més de