Quina de les següents molècules té un moment dipolar? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Basant-nos només en la simetria, ho sabem # H_2S # és l'única d'aquestes molècules que té un moment dipolar.

En el cas que # Cl_2 #, els 2 àtoms són idèntics, de manera que cap polarització del vincle és possible i el moment dipolar és zero.

En tots els altres casos, excepte # H_2S #, la polarització de la càrrega associada a cada enllaç està exactament cancel·lada pels altres enllaços, resultant en cap moment de dipol net.

Per # CO_2 #, cada enllaç de C-O està polaritzat (amb l'oxigen prenent una càrrega negativa parcial i carboni amb una càrrega positiva). Malgrat això, # CO_2 # és una molècula lineal, de manera que els dos enllaços C-O es polaritzen en direccions iguals i oposades i es cancel·len exactament entre si. Per tant, # CO_2 # no té moment dipolar.

Per # H_2S # els enllaços estan polaritzats, però # H_2S # és una molècula doblada, no lineal, de manera que les polaritzacions no es cancel·len i # H_2S # té un moment dipolar net.

Per # BCl_3 #, la geometria és un triangle equilàter d’àtoms de Cl, amb l’àtom de boro al centre del triangle. La polarització dels 3 enllaços B-Cl cancel·la exactament, de manera que # BCl_3 # no té moment dipolar.

De manera similar, els 4 enllaços C-Cl de CCl4 estan orientats a apuntar als vèrtexs d'un tetraedre regular i es cancel·len mútuament exactament, de manera que CCl4 no té moment dipolar.