Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Quina és la molaritat de 20,0 ml d'una solució de KCl que reacciona completament amb 30,0 ml d’una solució de Pb (NO3) 2 de 0,400 M?
La resposta és 1.2M. Primer, comenceu amb l’equació de la fórmula Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) l’equació completa iònica és Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) l’equació neta , obtingut després d’eliminar els ions espectadors (ions que es poden trobar tant en els reactius com en els productes), és Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Segons les regles de solubilitat, es pot considerar que el clorur de plom (II) és insoluble en aigua. Tingueu en c
Una solució conté 225 g de glucosa, C_6H_12O_6, dissolta en aigua suficient per obtenir 0,825 L de solució. Quina és la molaritat de la solució?
"1.51 M" Per trobar la molaritat d'una solució, utilitzem la següent equació: El volum de la solució donada té les unitats adequades, però la quantitat de solut no. Se'ns dóna la massa de glucosa, no el nombre de lunars. Per tal de trobar el nombre de moles de glucosa, dividiríeu la massa donada pel pes molecular de la glucosa, que és "180,16 g / mol". "moles de glucosa" = (225 cancel ("g")) / (180,16 cancel·la ("g") / "mol") = "1,25 mol" Ara tot el que hem de fer és dividir aquest valor pel