Una solució conté 225 g de glucosa, C_6H_12O_6, dissolta en aigua suficient per obtenir 0,825 L de solució. Quina és la molaritat de la solució?

Una solució conté 225 g de glucosa, C_6H_12O_6, dissolta en aigua suficient per obtenir 0,825 L de solució. Quina és la molaritat de la solució?
Anonim

Resposta:

# "1,51 M"

Explicació:

Per tal de trobar la molaritat d’una solució, s’utilitza la següent equació:

El volum de la solució donada té les unitats adequades, però la quantitat de solut no. Se'ns dóna la massa de glucosa, no el nombre de lunars. Per tal de trobar el nombre de moles de glucosa, dividiríeu la massa donada pel pes molecular de la glucosa, que és # "180,16 g / mol" #.

# "talps de glucosa" = (225 cancel·la ("g")) / (180,16 cancel·la ("g") / "mol") = "1,25 mol" #

Ara tot el que hem de fer és dividir aquest valor pel volum per obtenir la molaritat així:

# "molarity" = "1,25 mol" / "0,825 L" = "1,51 molar" # #

Aquí teniu uns quants exemples més si necessiteu més ajuda.