Per què els punts de fusió i ebullició del grafit i el diamant són tan alts?

Per què els punts de fusió i ebullició del grafit i el diamant són tan alts?
Anonim

Resposta:

Com que tant el grafit com el diamant són espècies no moleculars, en les quals cada àtom constituent és lligat a altres àtoms de carboni per forts enllaços químics.

Explicació:

El diamant i el grafit són materials covalents en xarxa. No hi ha molècules discretes, i la vaporització significaria interrompre forts enllaços interatòmics (covalents). No estic segur de les propietats físiques de buckminsterfullerene, 60 àtoms de carboni disposats en forma de futbol, però com que aquesta espècie és molecular, els seus punts de fusió / ebullició serien substancialment inferiors als seus anàlegs no moleculars. Per tant, perquè som científics físics, aquesta és la vostra tasca: trobeu els punts de fusió dels tres alotrops de carboni i racionalitzeu-los sobre la base de la seva molecularitat.

Resposta:

Tots dos tenen una raó similar, ja que la seva estructura és molt similar; la diferència entre el grafit té capes "connectades" per forces febles inter-moleculars.

Explicació:

Diamant:

Es necessita molta energia per superar els forts enllaços covalents entre els àtoms de carboni. Per tant, té punts de fusió i ebullició elevats.

Grafit:

Tot i que es necessita poca energia per superar les febles forces inter-moleculars entre les capes, encara es necessita molta energia per superar els forts enllaços covalents entre els àtoms de carboni.