La pressió del gas és causada per les molècules de gas que copegen les parets d’un recipient, o en el cas de l’atmosfera terrestre, les molècules d’aire que toquen la terra. En el buit, no hi ha molècules de gasos. Sense molècules, sense pressió.
Una bomba de buit pot treure un gran nombre de partícules de gas procedents d’una campana. Comproveu el que passa amb els miralls dins del pot quan la pressió cau quan es treuen partícules de gas …
Vídeo de: Noel Pauller
Resposta:
No és realment el cas que sigui "Sense pressió", és només "molt baixa pressió".
Explicació:
La pressió és el resultat de les col·lisions de molècules de gasos / àtoms amb les parets d’un recipient, de manera que menys molècules / àtoms presenten, menor és la pressió.
Recordeu
Quan es crea un buit, la bomba de buit elimina una gran quantitat de gasos del recipient, de manera que la pressió del gas cau a un valor molt baix. No obstant això, per no tenir "pressió" (és a dir, una pressió de zero), haureu d’eliminar tots els àtoms de gasos i, en la pràctica, mai no ho faràs, però sí que es poden fer pressions molt baixes.
Amb equips especialitzats, com ara una bomba de ions de polvorització i una temperatura molt baixa, es pot arribar a baixar
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Una barreja de dos gasos té una pressió total de 6,7 atm. Si un gas té una pressió parcial de 4,1 atm, quina és la pressió parcial de l’altre gas?
La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_