Resposta:
La pressió arterial en l'artèria pulmonar no hauria de ser superior a 20 mm de Hg, que és molt menor que l’aorta.
Explicació:
Recordeu que el cor té dos ventricles per treure sang.
- El ventricle dret bomba la sang desoxigenada als pulmons a través de l'artèria pulmonar. La sang viatja a una petita distància en aquest cas, ja que els pulmons es troben dins de la caixa toràcica, a dos costats del cor. La pressió arterial en l'artèria pulmonar és generalment de 9 a 18 mmHg.
- El ventricle esquerre bomba la sang oxigenada a tots els òrgans del cos, excepte els pulmons a través de l'aorta. Ascendeix des del costat ventral (aorta ascendent) abans de descendir pel costat dorsal (aorta descendent).
- El ventricle esquerre ha de bombar sang sota alta pressió per tal que arribi als teixits més allunyats del cos i, per fer-ho, la paret del ventricle esquerre s'hagi tornat més muscular i gruixuda.
- La pressió arterial en l'aorta és de 120 mmHg durant la sístole i de 80 mmHg durant la diàstole.La sistole implica contracció i la diastole implica la relaxació dels músculs del cor.
Què impedeix que es produeixi un reflux cap als ventricles quan el cor es relaxa? Què impedeix que es produeixi un reflujo a les aurícules quan es contrauen els ventricles?
Les vàlvules presents en el cor impedeixen el flux posterior de la sang. Permeten que la sang flueixi només en una direcció
Un gas desconegut és una pressió de vapor de 52,3 mmHg a 380K i 22,1 mmHg a 328K en un planeta on la pressió atmosfèrica és del 50% de les terres. Quin és el punt d'ebullició del gas desconegut?
El punt d’ebullició és de 598 K Tenint en compte: la pressió atmosfèrica del planeta = 380 mmHg Clausius-Equació de Clapeyron R = Constant de gas ideal aproximadament 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resoldre L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol *) k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K)
Es prepara una mostra de gas en la qual els components tenen les següents pressions parcials: nitrogen, 555 mmHg; oxigen, 149 mmHg; vapor d'aigua, 13 mmHg; argó, 7 mmHg. Quina és la pressió total d'aquesta barreja?
La Llei de pressió parcial de Dalton. La llei explica que un gas en una barreja exerceix la seva pròpia pressió independent de qualsevol altre gas (si no gasos reactius) i la pressió total és la suma de les pressions individuals. Aquí, se li donen els gasos i les pressions que exerceixen. Per trobar la pressió total, afegiu totes les pressions individuals junts.