Afinitat electrònica EA mesura l'energia alliberada quan un electró afegeix a un àtom gasós. Per exemple, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol
El signe negatiu mostra que el procés allibera energia.
L’addició d’un electró a un metall requereix energia. Els metalls són molt més propensos a abandonar els seus electrons. Així, els metalls tenen afinitats electròniques positives. Per exemple,
Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol
A la taula periòdica, l’afinitat d’electrons augmenta (es torna més negativa) d’esquerra a dreta en un període. L'afinitat de l'electró disminueix de dalt a baix en un grup. Però hi ha algunes excepcions.
Què és una transferència d’electrons? + Exemple
La transferència d'electrons en química és el procés pel qual un àtom "lliura" un o més dels seus electrons Segons les teories actuals que daten principalment dels segles XIX i XX, el món està format per àtoms. Els àtoms en general són inestables en forma única, excepte en gasos nobles, p. Ex. Heli. Per tal de "resoldre" el seu problema d'inestabilitat, els àtoms es combinen. Hi ha principalment dos tipus de bons: el nom donat per a aquestes combinacions: enllaç iònic i covalent (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond
Què és l’afinitat d’electrons? + Exemple
L’afinitat d’electrons es defineix com el canvi d’entalpia per a l’addició d’un mol d’electrons a 1 mol d’àtoms en estat gasós. Per exemple. per a clor: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5kJ
Quines unitats es mesura l’afinitat d’electrons? + Exemple
Els científics mesuren l’afinitat d’electrons en joules. Afinitat electrònica, EA mesura l'energia alliberada quan un electró afegeix a un àtom gasós. Normalment es denomina energia per mol d’àtoms (en unitats de kilojouls per mol). Per exemple, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol El signe negatiu mostra que l'energia és alliberada quan un àtom de Cl guanya un electró.