Un procés espontani és quan una reacció té lloc naturalment sense l'ajuda d'un catalitzador. De manera similar, es produeix una reacció no espontània amb l'ajut d'un catalitzador.
Un exemple de reacció espontània és que el paper es torna groc a la pròrroga, mentre que una reacció no espontània pugui arrencar un tros de fusta.
Es pot calcular l’espontaneïtat
Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ r
El Delta H és el canvi de l'entalpia i el canvi T delta S és l'entropia.
Delta G <0 = reacció espontània
Delta G> 0 = No espontani
Delta G = 0 = A l'equilibri.
Proveu aquest problema utilitzant la fórmula anterior.
El gas metà reacciona amb el vapor d’aigua per produir una barreja de monòxid de carboni i hidrogen segons l’equació equilibrada següent.
text {CH} _4 (g) + text {H} _2 text {O} (g) rightarrow {CO} (g) +3 {H} _2 (g)
El Delta H per a la reacció és de +206,1 kJ / mol, mentre que el Delta S ^ {^} és +215 J / K • mol. Calculeu el Delta G a 25 ° C i determineu si la reacció és espontània a aquesta temperatura.
Comentaré la resposta una vegada que la solucioneu.
Hi ha 20 jugadors en cadascun dels dos equips de beisbol. Si 2/5 dels jugadors de l’equip 1 falla la pràctica i 1/4 dels jugadors de l’equip 2 falten la pràctica, quants jugadors més de l’equip 1 van perdre la pràctica després l’equip 2?
3 2/5 de 20 = 2 / 5xx 20 => 40/5 = 8 Així 8 jugadors de l’equip de 1 missatge d’entrenament 1/4 de 20 = 1 / 4xx 20 => 20/4 = 5 Així que 5 jugadors de l’equip 2 es perden entrenament 8 -5 = 3
Què és un exemple de problema de pràctica de processos endotèrmics?
RESPOSTA LLARGA. A continuació, s’indiquen algunes de les preguntes que es podrien trobar en un problema de procés endotèrmic: se li dóna la següent recció química N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Proporcioneu una explicació de per què aquesta reacció és endotèrmica (conceptual i matemàtica); És aquesta reacció espontània a 298 K? Si no, a quina temperatura esdevé espontània? Dades donades: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" per a NO i DeltaS _ ("reacció") = 24,7 "J / K" Començarem amb les
Per què tots els processos espontanis no són exotèrmics?
Tots els processos espontanis no són exotèrmics, ja que són l'energia lliure de Gibbs que determina l'espontaneïtat, no l'entalpia. Un procés és espontani si l'energia lliure de Gibbs és negativa. Una expressió important per a l'energia lliure de Gibbs es dóna per DeltaG = DeltaH - DeltaS T On Delta S és el canvi en entropia i T és la temperatura absoluta en K. Notareu que aquesta expressió pot ser positiva fins i tot amb un canvi d'entalpia negatiu ( procés exotèrmic) si el canvi d'entropia és negatiu i la temperatura &#