Resposta:
L'electronegativitat augmenta A TRAVÉS d'un període, però disminueix un grup.
Explicació:
A mesura que passem per la taula periòdica d’esquerra a dreta, afegim un protó (una càrrega nuclear positiva) al nucli i un electró a la capa de valència. Resulta que la repulsió d’electrons electrònics és inferior a la càrrega nuclear i, a mesura que travessem el període d’ATOMS d'esquerra a dreta, s’observa que s’aconsegueix una càrrega nuclear.
Ara la electronegativitat es concep per la capacitat d’un àtom d’un enllaç químic de polaritzar la densitat d’electrons cap a si mateix (tingueu en compte que no puc parlar de l’electronegativitat dels àtoms individuals en aquesta base, només puc parlar de la electronegativitat dels àtoms involed en enllaços químics !). Hi ha diverses escales, que es basen en diversos paràmetres, dels quals l'escala de Pauling és la més famosa.
Haureu de cercar l’escala de Pauling vosaltres mateixos, però el
Quin element de la taula periòdica és el més electronegatiu?
Fluor ... El fluor és l'element més electronegatiu de la taula periòdica, amb una electrònica negativa enorme de 3,98. Això el fa extremadament reactiu i el fluor reaccionarà amb gairebé qualsevol compost / element, si no tots els elements, per formar compostos i altres molècules complexes. Per exemple, hi ha hagut compostos orgànics de platí-fluor sintetitzats per ser utilitzats per a medicaments.
Un element té 43 protons i 50 neutrons. Quina és la massa atòmica d'aquest element?
93 El nombre de massa (el nombre per sobre de les lletres) és protons + neutrons. El nombre atòmic o el nombre de protons és el nombre de protons.
Quin element té la primera energia de ionització més baixa?
Fr Si seguiu la tendència general de la taula periòdica, veureu que l'energia de ionització disminueix per un període perquè els electrons s’afegeixen als octets més alts, la distància mitjana de l’electró del nucli augmenta i el cribratge per electrons interns augmenta. Això vol dir que els electrons són més fàcils d’eliminar perquè el nucli no els manté tan fort. L’energia d’ionització també disminueix de dreta a esquerra, ja que els àtoms del costat esquerre de la taula periòdica poden arribar a una configuració de gasos n