Resposta:
Mirar abaix:
Explicació:
Comenceu configurant una taula ICE:
Tenim la següent reacció:
#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
I tenim una concentració inicial de # HA # a 0,64 # moldm ^ -3 #, per tant, posem a l'abast allò que tenim a la taula ICE:
#color (blanc) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
# "Inicial:" color (blanc) (mm) 0.64color (blanc) (miimm) -color (blanc) (mmmmm) 0color (blanc) (mmmmmm) 0 #
# "Canvia:" color (blanc) (im) -xcolor (blanc) (miimm) -color (blanc) (mmmm) + xcolor (blanc) (mmmmii) + x #
# "Eq:" color (blanc) (mmm) 0.64-xcolor (blanc) (iimm) -color (blanc) (mmmmm) xcolor (blanc) (mmmmmm) x #
Ara utilitzeu el # K_a # expressió:
#K_a = (H_3O ^ (+) vegades A ^ (-) / HA #
A partir de la nostra taula de gel i dels valors indicats, podem connectar tots els valors d’equilibri al # K_a # expressió com # K_a # és constant.
# (6,3 vegades10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #
No obstant això, el canvi en la concentració de l’àcid es pot considerar insignificant, a causa de # K_a # ser petit: # (0,64-x = 0,64) #
L’equació anterior també es pot resoldre establint una equació quadràtica, però estalvieu temps assumint que el canvi de concentració és insignificant i arrodoneix la mateixa resposta.
# (6,3 vegades10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #
Per tant:
# x = 0.0063498031 #
Aquí es fa l’equació:
# H_3O ^ (+) = x = 0.0063498031 #
# pH = -log H_3O ^ (+) #
# pH = -log 0.0063498031 #
#pH aprox. 2.2 #
