![Una solució té [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Com es troba el pOH d'aquesta solució?](https://img.go-homework.com/img/chemistry/a-solution-has-h-20-10-5-m.-how-do-you-find-the-poh-of-this-solution.jpg "Una solució té [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Com es troba el pOH d'aquesta solució?")
Resposta:
pOH = 9,30
Explicació:
Podeu trobar la resposta de dues maneres. El primer és utilitzar la constant de productes iònics per a l'aigua:
#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #
Atès que es coneix la concentració d’ions d’hidrogen en solució, es pot reordenar l’equació per resoldre la concentració d’ions hidróxids. Podem fer-ho dividint Kw per H + per resoldre per a OH- així:
Kw / H + = OH-
Ara tenim la concentració d'ions hidròxid en solució. Per trobar el pOH, heu de prendre el -log d'aquesta concentració:
-registre(
El segon mètode és molt més senzill. Només heu de prendre el -log de la concentració d'ions d'hidrogen: -log (
Aquest valor representa el pH de la solució. Per obtenir el pOH del pH només cal fer 14 - pH = pOH
Aleshores heu d’arribar a la mateixa resposta: 14 - 4.70 = 9.30
Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?
Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Una solució de HCl té una concentració de 3,26 * 10 ^ -2 M. Quin és el pH d'aquesta solució?
El pH d’aquesta solució és de 1.487. Com que el HCl és un àcid fort, es dissocia completament en els seus respectius ions quan es col·loca en aigua. En aquest cas, HCl ionitza per produir H ^ (+) (aq) i Cl ^ (-) (aq). Tan bon punt sabem que estem tractant amb un àcid fort, el pH es pot obtenir directament de la concentració de H ^ (+) utilitzant la següent fórmula: Tot el que hem de fer és prendre el -log de la concentració donada així: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487