Un orbital no unió (NBMO) és un orbital molecular pel qual l’addició o eliminació d’un electró no canvia l’energia de la molècula.
Els orbitals moleculars provenen de la combinació lineal d’orbitals atòmics.
En una molècula diatòmica simple com HF, F té més electrons que H.
El s L’orbital d’H es pot superposar amb el
El
El
Les energies d’aquests orbitals són les mateixes a la molècula que en un àtom de F aïllat. Així, posar-hi un electró no canvia l'estabilitat de la molècula.
Els NBMO no necessiten semblar orbitals atòmics. Per exemple, la NBMO de la molècula d’ozó té la seva densitat d’electrons concentrada als àtoms d’oxigen. No hi ha densitat d’electrons al’atome central.
Què són els orbitals moleculars anticortants? + Exemple
Un orbital sense enllaçar (NBMO) és un orbital molecular que no contribueix a l'energia de la molècula. Els orbitals moleculars provenen de la combinació lineal d’orbitals atòmics. En una molècula diatòmica simple, com ara HF, F té més electrons que H. El s orbital d'H es pot superposar amb l'orbital 2p_z de fluor per formar una unió σ i un orbital σ * anti-antic. Els orbitals p_x i p_y de la F no tenen cap altre orbital per combinar. Es converteixen en NBMO. Els orbitals atòmics p_x i p_z s'han convertit en orbitals moleculars. Semblen orbitals p_x i p
Què són els patrons de probabilitat orbitals? + Exemple
Hi havia una vegada, imaginem que els electrons es mouen de manera traçable.Realment, però, no sabem la seva posició si coneixem la seva velocitat i viceversa (principi d’incertesa de Heisenberg), de manera que només coneixem la probabilitat de trobar-la a certa distància d’un centre orbital. Un altre terme per al "patró de probabilitat orbital" és la distribució de la densitat radial de l’orbital. Com a exemple, la següent és la distribució visual de la densitat radial dels orbitals 1s: ... i el gràfic següent descriu la probabilitat que un electr&
Per què es van omplir primer els orbitals anticorps? + Exemple
No ho són, són plens d’última hora. Un orbital antienvelliment és sempre més elevat en energia que el seu homòleg d’enllaç. Així, en termes d’energia, σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>