Resposta:
Iode-123.
Explicació:
El iode és un element gairebé exclusiu de la tiroide. A la tiroide, el iode està "atrapat" i lligat a una molècula orgànica. Aquest procés es diu organització. Tots vital les cèl·lules de la tiroide poden fer-ho. El iode és necessari per a la formació d’hormones tiroïdals.
A causa d’aquesta especificitat, es pot utilitzar un isòtop radioactiu de iode per representar la tiroide. Hi ha molts isòtops radioactius de iode, per a la formació d’iode-123 (I-123) que s’utilitza amb més freqüència.
I-123 és un positró (
A continuació es mostra la corba de desintegració del bismut-210. Quina és la vida mitjana del radioisòtop? Quin percentatge de l'isòtop es manté després de 20 dies? Quants períodes de vida mitjana han passat després de 25 dies? Quants dies passaria mentre els 32 grams van decaure fins als 8 grams?
Vegeu a continuació, en primer lloc, per trobar la vida mitjana a partir d'una corba de desintegració, heu de dibuixar una línia horitzontal que travessi la meitat de l’activitat inicial (o la massa del radioisòtop) i dibuixeu una línia vertical des d’aquest punt fins a l’eix de temps. En aquest cas, el temps per a la massa del radioisòtop a la meitat és de 5 dies, de manera que aquesta és la vida mitjana. Després de 20 dies, observeu que només queden 6,25 grams. És, simplement, el 6,25% de la massa original. Hem treballat en la part i) que la vida mitjana és
Una companyia de telefonia mòbil cobra 0,08 dòlars per minut per trucada. Una altra companyia de telefonia mòbil cobra 0,25 dòlars per al primer minut i 0,05 dòlars per minut per cada minut addicional. En quin moment serà la segona companyia telefònica més barata?
7 minut. Sigui p el preu de la trucada. D sigui la durada de la trucada. La primera empresa cobra a un preu fix. p_1 = 0.08d La segona empresa cobra de manera diferent el primer minut i els minuts següents p_2 = 0.05 (d - 1) + 0.25 => p_2 = 0.05d + 0.20 Volem saber quan la càrrega de la segona empresa serà més barata p_2 < p_1 => 0.05d + 0.20 <0.08d => 0.20 <0.08d - 0.05d => 0.20 <0.03d => 100 * 0.20 <0.03d * 100 => 20 <3d => d> 6 2/3 Des del Totes les empreses cobren per minut, hauríem de completar la nostra resposta calculada => d = 7
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"