Resposta:
(A)
Explicació:
Teniu raó en això
Tots dos són molècules no polars, i
Nota: les molècules amb un major nombre d’electrons polaritzables tindran un grau més gran de LDF, ja que més electrons augmentaran la possibilitat de formar un dipol instantani i augmentar la polaritat d'aquest dipol instantani.
Però no podem oblidar les nostres altres opcions:
(Tot en aquesta pregunta no és polar, de manera que podem basar de manera segura els nostres judicis de les forces intermoleculars en el nombre d’electrons polaritzables):
# Br_2 # , que té# 35 xx 2 = 70 # electrons polaritzables.# Cl_2 # , que té# 17 xx 2 = 34 # electrons polaritzables.- I
# F_2 # , que té# 9xx2 = 18 # electrons polaritzables.
Al final, ho trobem
És per això que té el major grau de forces intermoleculars.
Utilitzeu les fórmules següents per respondre a les preguntes següents: T (M, R) = R + 0,6 (MR) M (x) = 220-x on R = freqüència cardíaca en repòs, M = freqüència cardíaca màxima i x = edat. discussió sobre la freqüència cardíaca i la composició de funcions des del final de la secció?
A) M (x) = 220-xx = edat b) x = 29 220-29 = 191 c) R = 60 60 + 0,6 (191-60) = 138,6 d) x = 36, R = 60 T = 60 +6 (220-36-60) = 134.4 Els comes són importants. :-) T (M, R) = R + 0,6 (M-R); M (x) = 220-x T = R + .6 (220-x-R)
La matèria es troba en estat líquid quan la seva temperatura es troba entre el punt de fusió i el punt d'ebullició? Suposem que alguna substància té un punt de fusió de 47,42 ° C i un punt d’ebullició de 364,76 ° C.
La substància no estarà en estat líquid en el rang -273,15 C ^ o (zero absolut) a -47,42C ^ o i la temperatura per sobre de 364.76C ^ o La substància estarà en estat sòlid a la temperatura per sota del seu punt de fusió i serà l'estat gasós a la temperatura superior al seu punt d’ebullició. Per tant, serà líquid entre el punt de fusió i el punt d’ebullició.
Quin tipus de forces intermoleculars estan presents en els compostos següents: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 i SCl_6?
Atenció! Resposta llarga. Això és el que tinc. Heu de dibuixar l’estructura de Lewis de cada molècula, utilitzeu la teoria VSEPR per determinar la seva forma i, a continuació, decidiu si els dipols d’enllaços s’anul·len o no. "CO" _2 i "CCl" _4 (de www.peoi.org) "CO" _2 és una molècula lineal amb un angle de lligam "O-C-O" de 180º. Els dipols d’enllaç són iguals i en direccions oposades, de manera que cancel·len. "CO" _2 és una molècula no polar. Les seves forces intermoleculars més fortes s