Quin tipus de forces intermoleculars estan presents en els compostos següents: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 i SCl_6?

Atenció! Resposta llarga. Això és el que tinc.

Heu de dibuixar l’estructura de Lewis de cada molècula, utilitzeu la teoria VSEPR per determinar la seva forma i, a continuació, decidiu si els dipols d’enllaços s’anul·len o no.

# "CO" _2 # i # "CCl" _4 #

(De www.peoi.org)

# "CO" _2 # és una molècula lineal amb un # "O-C-O" # angle de subjecció de 180 °. Els dipols d’enllaç són iguals i en direccions oposades, de manera que cancel·len.

# "CO" _2 # és una molècula no polar. Les seves forces intermoleculars més fortes són Forces de dispersió de Londres.

# "CCl" _4 # és una molècula tetraèdrica amb a # "Cl-C-Cl" # angle de fixació de 109,5 °.

Els dos # "C-Cl" # els dipols d’enllaç al pla del paper tenen un resultat que apunta cap a la dreta en un angle de 54,75 ° de la vertical.

Els dos # "C-Cl" # els dipols d’enllaç darrere i davant del paper tenen un resultat igual i contrari al primer.

Atès que els dipols d’enllaç són iguals i en direccions oposades, es cancel·len.

# "CCl" _4 # és una molècula no polar. Les seves forces intermoleculars més fortes són Forces de dispersió de Londres.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # té una forma tetraèdrica. Els dos # "C-Cl" # els dipols d’enllaç tenen un resultat que biseca el # "Cl-C-Cl" # angle d’enllaç.

# "CH" _2 "Cl" _2 # per tant, és una molècula polar, i les seves forces intermoleculars més fortes són Forces dipol-dipol.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # té un aspecte molt polar # "O-H" # llaç. El # "O" # àtom té un alt #δ^'-'# càrrec, i el # "H" # del # "OH" té un alt #δ^+# càrrec.

El # "O" # en una molècula és fortament atreta per la # "H" # en una altra molècula, i la # "H" # en una molècula és fortament atreta per la # "O" # en una altra molècula.

La força intermolecular més forta de # "CH" _3 "OH" # és enllaç d’hidrogen.

# "SCl" _4 #

(De en.wikipedia.org)

# "SCl" _4 # té una forma de serra.

Les dues horitzontals # "S-Cl" # Els dipols d’enllaços es cancel·len, però els dipols que apunten cap avall es reforcen entre si.

# "SCl" _4 # és una molècula polar, i les seves forces intermoleculars més fortes són Forces dipol-dipol.

# "SCl" _6 #

# "SCl" _6 #és una molècula octaèdrica.

Cada # "S-Cl" # el dipol d'unió té un soci que apunta exactament a la direcció oposada, de manera que tots els dipols de bons s'anul·len.

# "SCl" _6 # és una molècula no polar, de manera que les seves forces intermoleculars més fortes són Forces de dispersió de Londres.

Quines forces intermoleculars estan presents a CH_3F?

Dipol-Dipole i Forces de Londres (Dispersió). Gran pregunta! Si mirem la molècula, no hi ha àtoms metàl·lics que formin vincles iònics. A més, la molècula manca d'àtoms d'hidrogen units per nitrogen, oxigen o fluor; descartant els enllaços d'hidrogen. Finalment, hi ha un dipol format per la diferència d’electronegativitat entre els àtoms de carboni i de fluor. Això vol dir que la molècula de fluorometà tindrà una força dipolar-dipolar forta. Com totes les molècules tenen la força de Londres (dispersió) causada pe

Quines forces intermoleculars estan presents a CH_3OH?

Bé, tens un hidrogen lligat al àtom d’oxigen MOLT ELECTRONEGAT .... I en un escenari en què l’hidrogen està lligat a un element fortament electronegatiu, se sap que es produeix un enllaç d’hidrogen ... un cas especial de polaritat dels enllaços ... representen els dipols com ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H I a la solució a granel, els dipols moleculars s'alineen ... i això és un cas ESPECIAL de la interacció dipol-dipol " unió intermolecular d’hidrogen ", que constitueix una força intermolecular POTENT, que eleva els punts de f

Quines forces intermoleculars estan presents a CO_2?

Les forces de dispersió CO_2 tenen forces de dispersió o les forces de van der waals com la seva única força intermolecular.Atès que el CO_2 està format per un carboni i un oxigen 2 i el carboni i l’oxigen són no metalls, també tenen enllaços covalents. Per obtenir informació addicional, hi ha 3 tipus de forces intermoleculars. Forces de dispersió Enllaços dipolar-dipolar Hidrogen Les forces de dispersió són més febles que el dipolo-dipol i el dipol-dipol són més febles que els enllaços d'hidrogen. Les forces de dispersió sol