Resposta:
Metre (m)
Explicació:
El mesurador és la mesura estàndard de la distància en unitats mètriques.
Segons l’àrea d’estudi, s’afegiran prefixos per fer que la magnitud sigui més rellevant per al tema. Per exemple, algunes convencions de la unitat utilitzaran IPS (segons de pulgada segona), o MKS (quilòmetre de metro segon), que indica que les mesures es faran en aquesta convenció, simplement per tal de fer que la magnitud sigui més raonable per a l'aplicació.
Resposta:
Depèn de la distància que vulgueu dir
Explicació:
Entre ciutats quilòmetres
Entre pubs metres
Longitud d'un llapis de centímetres
Longitud d’un error de mil·límetres
Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?
En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma
Per què pot canviar la capacitat calorífica d'una substància a mesura que la substància canvia de temperatura? (Per exemple, consideri l’aigua?)
No canvia. És possible que estigueu pensant en un canvi de fase, durant el qual la temperatura de la substància no canvia mentre la calor s’adsorbeixi o alliberi. La capacitat calorífica és la quantitat de calor necessària per canviar la temperatura d'una substància en 1 ^ oC o 1 ^ oK. El calor específic és la calor necessària per canviar 1 g de la temperatura de les substàncies en 1 ^ oC o 1 ^ oK. La capacitat calorífica depèn de la quantitat de substància, però la capacitat calorífica específica és independent de la mateixa. http://w
Per què no es pot mesurar l'entalpia directament? + Exemple
Perquè és una funció de variables que no són totes anomenades variables naturals. Les variables naturals són les que podem mesurar fàcilment a partir de mesures directes, com ara el volum, la pressió i la temperatura. T: Temperatura V: Volum P: Pressió S: Entropia G: Energia Lliure de Gibbs H: Entalpia A continuació es mostra una derivació una mica rigorosa que mostra com podem mesurar l'entalpia, fins i tot indirectament. Finalment arribem a una expressió que ens permet mesurar l'entalpia a una temperatura constant. L’entalpia és una funció d’entropi