Perquè és una funció de variables que no totes són anomenades Variables naturals. Les variables naturals són les que podem mesurar fàcilment a partir de mesures directes, com ara volum, pressió, i temperatura.
T: Temperatura
V: Volum
P: Pressió
S: entropia
G: L’energia lliure de Gibbs
H: Entalpia
A continuació es mostra una derivació una mica rigorosa que mostra com podem mesurar l'entalpia, fins i tot indirectament. Finalment arribem a una expressió que ens permet mesurar l'entalpia a una temperatura constant.
L’entalpia és una funció d’entropia, pressió, temperatura i volum, amb la temperatura, la pressió i el volum com a variables naturals sota aquesta relació de Maxwell:
No necessitem aquesta equació aquí; el punt és que no podem mesurar directament Entropy tampoc (no tenim un "mesurador de calor"). Per tant, hem de trobar una manera de mesurar l’entalpia utilitzant altres variables.
Atès que l'entalpia es defineix comunament en el context de temperatura i pressió, consideri l’equació comuna de l’energia lliure de Gibbs (funció de temperatura i pressió) i la seva relació Maxwell:
Des d’aquí podem escriure la derivada parcial respecte a la pressió a una temperatura constant mitjançant l’equació. 3:
Ús de l’equació. 4, podem prendre la primera derivada parcial que veiem a l’equació. 5 (per a Gibbs).
I una altra cosa que podem escriure, ja que G és una funció d'estat, són les derivades creuades de la relació de Maxwell per esbrinar la meitat entropia de l'Eq. 5:
Finalment, podem connectar Eqs. 6 i 7 a Eq. 5:
I simplificar-ne encara més:
Allà anem! Tenim una funció que descriu com mesurar l'entalpia "directament".
El que això diu és que podem començar mesurant el canvi de volum d'un gas a mesura que la seva temperatura canvia en un entorn de pressió constant (com el buit). Llavors, tenim
Després, per aprofitar-lo més endavant, es podria multiplicar per
I, per exemple, podeu aplicar la llei de gas ideal i obtenir-ne
Es pot dir que el gas ideal ho fa llavors
és a dir, que l'entalpia depèn només de la temperatura d'un gas ideal! Neat.
Quina unitat mètrica s’utilitza per mesurar la distància? + Exemple
Mesurador (m) El mesurador és la mesura estàndard de la distància en unitats mètriques. Segons l’àrea d’estudi, s’afegiran prefixos per fer que la magnitud sigui més rellevant per al tema. Per exemple, algunes convencions de la unitat utilitzaran IPS (segons de pulgada segona), o MKS (quilòmetre de metro segon), que indica que les mesures es faran en aquesta convenció, simplement per tal de fer que la magnitud sigui més raonable per a l'aplicació.
Per què pot canviar la capacitat calorífica d'una substància a mesura que la substància canvia de temperatura? (Per exemple, consideri l’aigua?)
No canvia. És possible que estigueu pensant en un canvi de fase, durant el qual la temperatura de la substància no canvia mentre la calor s’adsorbeixi o alliberi. La capacitat calorífica és la quantitat de calor necessària per canviar la temperatura d'una substància en 1 ^ oC o 1 ^ oK. El calor específic és la calor necessària per canviar 1 g de la temperatura de les substàncies en 1 ^ oC o 1 ^ oK. La capacitat calorífica depèn de la quantitat de substància, però la capacitat calorífica específica és independent de la mateixa. http://w
Per què l'entalpia és una propietat extensa? + Exemple
En primer lloc, una propietat àmplia depèn de la quantitat de material present. Per exemple, la massa és una propietat extensa, perquè si dupliques la quantitat de material, la massa es dobla. Una propietat intensiva no depèn de la quantitat de material present. Els exemples de propietats intensives són la temperatura T i la pressió P. L'entalpia és una mesura del contingut de calor, de manera que major és la massa de qualsevol substància, més gran és la quantitat de calor que pot contenir a qualsevol temperatura i pressió particulars. Tècnicament, l