Com podria ser la depressió del punt de congelació de CaCl_2 menor que el NaCl?

Com podria ser la depressió del punt de congelació de CaCl_2 menor que el NaCl?
Anonim

Resposta:

Depèn de si calcula sobre una base molar o molar. El clorur de calci dóna més depressió per punt de congelació mole que el clorur de sodi, però menys depressió per punt de congelació per gram.

Explicació:

Vegem com la base de la massa és diferent. Diguem que teniu dues solucions, una d’elles amb 50 grams # "NaCl" # per litre, l’altre amb 50 grams #CaCl "_2 # per litre.

Per al # "NaCl" # solució: el pes molecular per a una unitat de fórmula és aproximadament # 22.99 + 35.45 = 58,44 "g / mol" # #. Dividiu-ho en 50 grams i recordeu que cada talp de # "NaCl" # dissocia per fer dos talps d’ions, per tant:

# {({50 "g NaCl"} / "l") vegades (2 "ions mol")} / {58,44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ions"} / "l" #

Ara ho farem amb el # "CaCl" _2 # solució. El pes molecular per a una unitat de fórmula de # "CaCl" _2 # és sobre # 40.08 + (2 vegades35.45) = 110,90 "g / mol" #, i cada talp de # "CaCl" _2 # fa tres mols d’ions en solució. Tan:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") vegades (3 "mol ions")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1,353 {"mol ions"} / "l" #

La solució de clorur de calci, amb el mateix nombre de grams per litre, fa menys ions en solució (# 1.353 "ions mol / l vs. 1.711 ions de mol / l"). Així, la solució de clorur de calci té menys depressió en el punt de congelació mateixa concentració de massa.

No obstant això, tu llauna obtenir més concentració de massa en solució # "CaCl" _2 # que amb # "NaCl" #. Doncs el màxim possible La depressió amb punt de congelació és major amb # "CaCl" _2 #.