Resposta:
Explicació:
Per a una substància determinada, la calor latent de vaporització us indica quanta energia es necessita per permetre-ho un talp d’aquesta substància líquid a gas en el seu punt d’ebullició, és a dir, se sotmet a un canvi de fase.
En el seu cas, se li dóna el calor latent de vaporització d’aigua Joules per gram, que és una alternativa a la més comuna kilojouls per mole.
Per tant, necessiteu saber quants kilojouls per gram s’han de permetre passar d’una mostra d’aigua en el seu punt d’ebullició líquid a vapor.
Com sabeu, el factor de conversió que existeix entre Joules i kilojouls és
# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J"
En el teu cas,
# 2260 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("J")) / "g" * "1 kJ" / (1000color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("J"))))) = color (verd) ("2,26 kJ / g") #
Ara per a la segona part de la pregunta. Com ja saps,
#2260 = 2.26 * 10^3#
això vol dir que
# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" # #
Aquesta és la calor latent de la vaporització per gram d’aigua, el que significa que s’afegirà que molta calor a una mostra d’aigua es vaporitza un gram d’aigua en el seu punt d’ebullició.
El calor latent de fusió d’aigua és de 334 J / g. Quants grams de gel a 0 ° C es fonen amb l’addició de 3,34 kJ d’energia calorífica?
Necessitareu 10 g. El calor latent de fusió és l'energia necessària per fondre una certa quantitat de substància. En el vostre cas, necessiteu 334 J d'energia per fondre 1 g de gel. Si podeu subministrar 3,34 kJ d’energia teniu: Q = mL_f on: Q és la calor que podeu proporcionar, en aquest cas 3,34 kJ; m és la massa de la substància, la nostra desconeguda; L_f és el calor latent de fusió d’aigua, 334 J / g. Reordenar: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Recordeu que la calor latent és l'energia que la vostra substància ha de canviar (sòlid ->
El calor latent de vaporització de l’aigua és de 2260 J / g. Quants grams d’aigua a 100ºC es poden convertir a vapor en 226.000 J d’energia?
La resposta és: m = 100g. Per respondre a aquesta pregunta és suficient utilitzar aquesta equació: Q = Lm on Q és la quantitat de calor necessària per convertir aigua en vapor; L és el calor latent de la vaporització de l’aigua; m és la massa de l'aigua. Així: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
El calor latent de vaporització de l’aigua és de 2260 J / g. Quanta energia s’allibera quan 100 grams d’aigua es condensen a partir de vapor a 100 ° C?
La resposta és: Q = 226kJ. La baixa és: Q = L_vm així: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.