Resposta:
La força aplicada augmenta.
Explicació:
Atès que la pressió es defineix com a Força / Àrea, una disminució de l’àrea sobre la qual s’aplica la força comportaria un augment de la pressió sobre aquesta zona.
Això es pot veure amb mànegues d’aigua, que produeixen un flux d’aigua tranquil·lament quan es desbloquegen, però si poses el polze damunt de l’obertura, l’aigua llançaria cap a l’exterior. Això és degut a que moure el polze sobre l'obertura redueix la superfície aplicada. Com a resultat, augmenta la pressió.
Aquest principi és també el nombre de sistemes hidràulics que funcionen, com la premsa hidràulica. Aquesta pressió, la força i la manipulació de l'àrea s'ha convertit en una eina molt útil per a la tecnologia.
Per respondre directament a la vostra pregunta, la pressió concentrada en una àrea petita és la mateixa que la pressió concentrada en una àrea gran. Per definició, la pressió és Força / Àrea, per la qual cosa no importa quina àrea tingueu, encara "sentirà" el mateix.
El que realment canvia és si força es van concentrar en una zona petita. Una força altament concentrada donarà lloc a una pressió molt alta.
Pressió: la força per unitat d’àrea exercida per un objecte contra una superfície amb la qual està en contacte.
# "Pressió" = "Força" / "Àrea" #
Si s'aplica la mateixa força una vegada a la zona més petita i, a continuació, a una àrea més gran, la zona més petita sent més pressió que la zona més gran, ja que
L'endemà d'un huracà, la pressió baromètrica en una ciutat costanera ha augmentat a 209,7 polzades de mercuri, que és de 2,9 incloses de mercuri superior a la pressió quan l'ull de l'huracà va passar per sobre. Quina pressió tenia quan els ulls es van passar?
206,8 polzades de mercuri. Si el valor indicat és superior a 2,9 polzades, resteu 2,9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Així, la pressió quan l'ull de la tempesta va passar va ser de 206,8 polzades de mercuri.
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
Una barreja de dos gasos té una pressió total de 6,7 atm. Si un gas té una pressió parcial de 4,1 atm, quina és la pressió parcial de l’altre gas?
La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_