L'àcid sulfúric i l'hidròxid de potassi es neutralitzen entre si en la següent reacció:
En una reacció de neutralització entre un àcid i una base, el resultat típic és una sal formada per l'ió positiu de la base i l'ió negatiu de l'àcid. En aquest cas, l'ió de potassi positiu (
L’hidrogen positiu (
Espero que això sigui útil.
SMARTERTEACHER
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
El potassi és un metall molt inflamable si entra en contacte amb aigua. A mesura que es crema amb l’aigua, crea hidròxid de potassi (KOH). Si separeu el potassi de 50 grams de KOH, quants grams de potassi tindríeu?
Vostè tindria la mateixa massa de potassi que va començar amb! Es conserva la massa. "Mols d’hidròxid de potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de metall potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
Què succeeix al final del punt quan l'àcid sulfúric neutralitza la solució d'hidròxid de sodi mitjançant un indicador de fenolftaleïna?
El punt final mostra coloració de color rosa pàl·lid. La fenolftaleïna està representada per una fórmula general de HPh, on H significa Hidrogen i Ph significa ió de fenolftaleïna. quan la fenolftaleïna està present en un medi àcid com l'àcid sulfúric, no es dissocia en: H (+) i Ph (-), a causa de la preexistència de ions H (+) en el medi àcid. (Efecte ió comú prenent càrrega) Però durant el procés de valoració, quan finalment s'hi afegeix base com a hidròxid de sodi a l'àcid, els ions OH (-) submi