L’energia mínima necessària per dissociar les molècules de iode, I2, és de 151 kJ / mol. Quina és la longitud d'ona dels fotons (en nm) que subministra aquesta energia, assumint que cada enllaç es dissocia absorbint un fotó?

Resposta:

#792# nanòmetres (o científicament # 7.92 * 10 ^ 2 * mum.)

Explicació:

Equacions d’aquesta solució:

# N = n * N_A # on # N és la quantitat de # n # lunars de partícules i # N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1) # és el nombre de l'Avagordoro
La llei de Planck # E = h * f # on # E # és l’energia d’un sol fotó de freqüència # f # i # h # és la constant de Planck, # h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * "kg" * "s" ^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) color (blau) ("J") * " s "# 1
# lambda = v / f # on # lambda # és la longitud d’ona d’una ona o una radiació electromagnètica (EM) de freqüència # f #.

De la pregunta, trencar # N_A # (un mol) de molècules de iode consumeix

#E ("un talp") = E * N_A = 151 * color (vermell) ("kJ") * "mol" ^ (- 1) #

# = 1,51 * 10 ^ 5 * color (blau) ("J") * "mol" ^ (- 1) #

on # E # és l’entrada d’energia necessària per trencar una sola molècula.

Per tant, es necessita

# E = (E ("un mol")) / (N_A) = (1,51 * 10 ^ 5) / (6,02 * 10 ^ 23) = 2,51 * 10 ^ (- 19) * color (blau) ("J")) #

per trencar una única molècula de iode.

Apliqueu la Llei de Planck per trobar la freqüència màxima de la radiació EM capaç de trencar una d'aquestes molècules:

# f = E / h = (2,51 * 10 ^ (- 19) * color (blau) ("J")) ((6,63 * 10 ^ (- 34) color (blau) ("J") * "s") #

# = 3.79 * 10 ^ 14 "s" ^ (- 1) #

* Assegureu-vos que obtingueu la unitat que correspon a la quantitat després de cancel·lar les parelles corresponents. Aquí esperem # "s" ^ - 1 # per a la freqüència, que sembla ser el cas. *

Suposant # 3.00 * 10 ^ 8 * color (magenta) ("m") * "s" ^ - 1 = 3.00 cdot 10 ^ (17) * color (verd) (mu "m") cdot "s" ^ - 1 # ser la velocitat de la llum. S'espera que un fotó d’aquesta radiació EM tingui la longitud d’ona

# lambda = v / f = (3,00 * 10 ^ 17 * color (verd) (mu "m") * "s" ^ (- 1)) / (3,79 * 10 ^ 14 * "s" ^ (- 1)) = 7.92 * 10 ^ 2 * color (verd) (mu "m)

Fonts:

1. Unitats ("dimensions") de la constant de Planck:

Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?

En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma

Una molècula glucosa fa 30 molècules d'ATP. Quantes molècules de glucosa són necessàries per fer 600 molècules d'ATP en respiració aeròbica?

Quan 1 glucosa produeix 30 ATP, 20 glucosa produirien 600 ATP. Es diu que es produeix 30 ATP per glucosa per molècula. Si això és cert, llavors: (Cancel·la 600color (vermell)) (color (negre) "ATP") / (cancel·lació de 30 colors (vermell) (color (negre) ("ATP")) / "glucosa") = color ( vermell) 20 "glucosa" Però en realitat la respiració aeròbica té un rendiment net d’uns 36 ATP per molècula de glucosa (en algun moment 38 depenent de l’energia utilitzada per transferir molècules en el procés). Així, en realitat, una m

Una molècula de glucosa fa 30 molècules d'ATP. Quantes molècules de glucosa són necessàries per fer 6.000 molècules d’ATP en respiració aeròbica?

Quan 1 glucosa produeix 30 ATP, 200 glucosa produirien 6000 ATP. Vegeu aquesta resposta per obtenir una explicació sobre com calcular-ho. Tingueu en compte que aquesta explicació és per a 600 ATP, de manera que les respostes s'han de multiplicar per 10.