Les reaccions de reducció d'oxidació (redox) impliquen elements que canvien l'estat d'oxidació (càrrega) durant una reacció.
Aquí teniu un exemple d’una reacció redox:
Mg (s) +
Mg no té cap càrrec abans de la reacció, després de tenir un càrrec de +2, és a dir, es va oxidar.
El ferro passa d'una càrrega de +3 abans de la reacció a un estat d'oxidació de 0 després de la reacció - el que significa que es va reduir (càrrega reduïda a causa de l'addició d'electrons).
Si no hi ha elements en una reacció, canvien l'estat d'oxidació (per exemple: doble reacció de substitució), la reacció no és una reacció redox.
Aquí teniu un altre exemple d’una reacció redox amb el vídeo d’una demostració de la reacció …
Espero que això ajudi.
Noel P.
Per a què serveixen les reaccions de reducció? + Exemple
En electroquímica. Una reacció de reducció s'utilitza generalment en combinació d'una reacció d'oxidació per produir una reacció d'oxidació-reducció o una reacció RedOx. Aquesta reacció és molt freqüent en la nostra vida quotidiana i el millor exemple és la bateria. Vau imaginar la vostra vida sense bateries? Aquí es mostra un vídeo sobre les reaccions de RedOx i la seva utilitat en l'electroquímica i la descripció d’una cèl·lula galvànica.
Què vol dir "calx" en les reaccions de reducció d'oxidació?
És un terme que s'utilitza comunament en les reaccions en les quals es rodeja un metall en un lloc amb excés d'oxigen (ho vaig fer en un laboratori de química inorgànica en una campana). Bàsicament, es pot posar un metall en un gresol sobre una malla de filferro (o triangle d'argila, com en el diagrama) a la brida d'un anell de peu sobre un anell bunsen i escalfar-lo fins que formi una substància més pura. Calx és el residu de cendra restant. Haureu de vigilar-lo, però, i si passa massa temps, es cremarà també el mineral pur i només tindreu sutge.
Per què es combinen les reaccions de reducció d'oxidació?
L'oxidació és la pèrdua d'electrons, mentre que la reducció és el guany dels electrons. Durant una reacció, si un determinat reactiu guanyava electrons (es reduïa), això significaria que un altre reactiu perdés aquests electrons (s'oxidaria). Per exemple: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) És clar que Mg s'ha oxidat (electrons perduts) per convertir-se en dos ions Mg ^ (2+). Però, on anirien aquests electrons? Mireu les equacions semionòniques: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Aquí, és