Els orbitals d’adhesió minimitzen l’energia de repulsió nuclear.
Considerem l’equació següent que descriu l’energia d’un sistema mecànic quàntic a través del model de partícules en una caixa per l’atomes d’heli:
Els dos primers termes indiquen l'energia cinètica. Ignorem això, ja que no és el nostre focus.
El Termes d’un electró descriviu les atraccions coulombiques de cada electró individual al nucli de l'àtom, mentre que el Terme a dos electrons descriu les repulsions coulombiques entre les interaccions electròniques parell en l'àtom. (Nota: aquest terme és per què resulta impossible resoldre l’energia del sòl de l’hélium exacta)
Des de l’equació es pot dir que per mantenir la igualtat, si el tercer i / o el quart terme augmenta, el sisè terme disminueix (si canvia), i si el tercer i / o el quart terme disminueix, el sisè terme augmenta (si és canvis). El cinquè terme canvia de forma aleatòria.
Utilitzant el Aproximació de Born-Oppenheimer, els nuclis queden quiets i, per tant, si els electrons es mouen, les interaccions entre els electrons canvien (terme a dos electrons) i les interaccions entre el nucli i els canvis d’electrons (termes a un electró).
El punt és que, més repulsió nuclear, més gran és l'energia que l'orbital molecular és.
Els orbitals d’adhesió minimitzen l’energia de repulsió nuclear.
Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?
En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma
Quina de les forces d’atracció molecular és la més feble: enllaç d’hidrogen, interacció dipolar, dispersió i enllaç polar?
En general, les forces de dispersió són les més febles. Els enllaços d'hidrogen, les interaccions dipol·lar i els enllaços polars es basen en interaccions electrostàtiques entre càrregues permanents o dipols. No obstant això, les forces de dispersió es basen en interaccions transitòries en les quals una fluctuació momentània del núvol d’electrons d’un àtom o molècula es correspon amb una fluctuació momentània oposada de l’altra, creant així una interacció atractiva momentània entre dos dipols induïts mútua
Per als metalls de transició de primera fila, per què els orbitals dels 4 s s'omplen abans dels orbitals 3d? I per què es perden els electrons dels orbitals 4 abans dels orbitals 3D?
Per a l'escàndol mitjançant zinc, els orbitals dels 4 s s'omplen DESPRÉS dels orbitals 3d, I els electrons dels 4 s es perden davant els electrons 3d (últim, primer). Mireu aquí per obtenir una explicació que no depengui de "estoc submarins" per estabilitat. Vegeu com els orbitals 3d són més baixos d’energia que els 4 per als metalls de transició de primera fila (annex B.9): tot el principi d'Aufbau prediu que els orbitals d’electrons s’omplen d’una energia més baixa a una energia superior ... qualsevol ordre que pot suposar. Els orbitals dels 4 s s