Es prepara una solució 1M que conté 1 litre pesant 58,44 grams de NaCl i posant aquesta quantitat de sal en un matràs volumètric d'1 litre i després omplint el matràs amb aigua destil·lada fins a la marca de graduació.
Aquesta pregunta requereix una comprensió de la concentració de la solució que s'expressa com a molaritat (M).
Molaritat = moles de solut / litres de solució.
Com que no podeu mesurar els lunars directament en un equilibri, heu de convertir moles a grams utilitzant la massa molar o la fórmula gram que apareix a la llista per a cada element de la taula periòdica.
1 mol de NaCl = 58,44 grams (massa molar de Na que és de 22,99 g / mol + la massa molar de clor que és de 35,45 g / mol = 58,44 g / mol).
Aquesta quantitat es col·loca en un matràs volumètric d’1 litre i es calibra precisament per mantenir una solució d’1 litre a temperatura ambient. Els cilindres graduats no tenen volums precisos, ja que els vasos volumètrics són molt inferiors als cilindres graduats.
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Si la concentració de molècules de solut fora d'una cèl·lula és inferior a la concentració en el citosol, la solució externa és hipotònica, hipertònica o isotònica al citosol?
Un medi hipotònic hipotònic significaria que la concentració de solut és més gran dins de la cèl·lula que fora, o que la concentració de dissolvent (generalment aigua) és més alta fora de la cèl·lula. Típicament en entorns hipotònics, l'aigua es mourà a la cèl·lula per osmosi i la lisi cel·lular es produeix si el gradient de concentració és massa alt. Hipertònic: la concentració de solut és més alta fora de la cèl·lula Isotònica: la concentració de solut és igual a la cel·
Quina quantitat d’aigua es necessita per preparar una solució molar de 0,50 utilitzant 0,50 mol de clorur de sodi?
1 kg (b és el símbol de la molalitat, i la molalitat és el nombre de moles de solut per quilogram de dissolvent) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg