Resposta:
Repartiment desigual de la densitat d’electrons en un enllaç covalent ….
Explicació:
Agafeu el
Resposta:
Electronegativitat dels àtoms del vincle
Explicació:
Alguns àtoms són més polars que altres, ja que són més "cobdiciosos" per als electrons.
Mireu la vostra taula periòdica, més a la dreta i cap amunt es van els àtoms més electronegatius (no s'inclouen els gasos nobles, ja que tenen petxines completes i són "feliços" i no necessiten cap electró de valència).
Crec que tothom ho ha escoltat Flourine (F), per exemple, és un dels elements més electronegatius, literalment esquinçarà els electrons dels àtoms d’hidrogen o dels àtoms de carboni. També ho faré Clor (Cl)
Fes una ullada a aquesta imatge:
Per això, quan un enllaç algunes molècules tenen regions súper polars, ja que tenen alguna cosa semblant a la vinculació de l'hidrogen amb una cosa semblant a la de Flourine que, bàsicament, té la majoria de les vegades els electrons.
Aquesta qüestió també es pot explicar per la idea de núvols d’electrons i el fet que els àtoms més electronegatius tinguin normalment més electrons amb ella la major part del temps enfront dels àtoms no tan electronegatius.
Això s’anomena el moment dipolar i sense arribar massa a veure com la majoria dels electrons són més propers a l’oxigen que l’hidrogen (perquè l’oxigen és més electronegatiu que l’hidrogen)
Per cert, la paraula electronegativa de vegades sona contraintuitiva, però la seva electro- negatiu en lloc de positiu perquè en els àtoms de química que guanyen electrons hi ha un signe negatiu (Ex:
Quina és la polaritat de l'enllaç de la molècula d'aigua?
Mu = 1,84D La polaritat de l'aigua es pot calcular si es troba la suma dels dos moments dipolar dels dos enllaços O-H. Per a compostos iònics, el moment dipolar es podria calcular mitjançant: mu = Qxxr on, mu és el moment dipolar, Q és la càrrega de coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, i r és la longitud de l'enllaç o la distància entre dos ions. Per a compostos covalents, l’expressió es converteix en: mu = deltaxxr on, delta és la càrrega parcial dels àtoms. Per a l’aigua, les càrregues parcials es distribueixen de la manera següent: "&quo
Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?
En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma
Utilitzant una fletxa, indiqueu la direcció de polaritat de tots els enllaços covalents. Prediu quines molècules són polars i mostren la direcció del moment dipolar (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
A) moment dipol des dels àtoms H cap a l'àtom cl. b) àtom simètric -> no polars c) dipol moment cap als cl-àtoms d) cap als cl-àtoms. e) simètric -> no polar Pas 1: escriviu l’estructura de Lewis. Pas 2: la molècula és simètrica o no? Les molècules simètriques tenen la mateixa distribució dels electrons al voltant de l'àtom sencer. Permetre que l'àtom tingui la mateixa càrrega a tot arreu. (no és negatiu d’un costat ni positiv a un altre). Conclusió: els àtoms simètrics són no polars. Vegem més de