Bé, molècula d’heli,
I l'àtom d’heli té el atòmica massa
Per tant, l’oxigen molècula és sobre
#vecF_g (He) = m (He) vecg #
#vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg #
# => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 #
Un nombre és 4 menys de 3 vegades el segon nombre. Si 3 vegades més que dues vegades el primer nombre disminueix 2 vegades el segon nombre, el resultat és 11. Utilitzeu el mètode de substitució. Quin és el primer número?
N_1 = 8 n_2 = 4 Un nombre és 4 menys de -> n_1 =? - 4 3 vegades "........................." -> n_1 = 3? -4 el segon color de nombre (marró) (".........." -> n_1 = 3n_2-4) color (blanc) (2/2) Si 3 més "... ........................................ "->? +3 que dues vegades la el primer número "............" -> 2n_1 + 3 es redueix amb "......................... .......... "-> 2n_1 + 3-? 2 vegades el segon nombre "................." -> 2n_1 + 3-2n_2 el resultat és 11color (marró) (".......... .....................
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t
Quants àtoms d’heli es troben en un dirigible d’heli que conté 494 kg d’heli?
7,44 * 10 ^ 28 àtoms Pas 1: calcula com el nombre de moles utilitzant la massa molar. La massa molar d’heli = 4,00 g / mol. Això significa que 1 mol d’àtoms d’heli pesa 4 grams. En aquest cas, teniu 494 kg, que són 494.000 grams. Quants talps és això? (494.000 color (vermell) cancel·la (color (negre) (gram)) / (4.00 color (vermell) cancel·lar (color (negre) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Pas 2: calcular el nombre d’àtoms utilitzant la constant d'Avogadro. Els constants d'Avogadro afirmen que hi ha 6.02 * 10 ^ 23 àtoms en un mol de qualsevol element. Quants àtom