normalment trobeu els estomes a la cara de la fulla abaxial, a les axil·les de la vena secundària.
Es poden trobar estomes a qualsevol part de la fulla, o gens. Això depèn de l'espècie.
La funció primària d’un estoma és "inhalar" el carbondioxid de l’aire, que la planta utilitzarà en la fotosíntesi.
En una planta normal, els estomes solen estar a la part inferior de la fulla, els arbres com el pi tenen estomes al voltant de les agulles. Però si la fulla està flotant (per exemple, nenúfar), els estomes estaran a la part superior.
Les fulles completament submergides, poden no tenir estomes en absolut (a causa de que són inútils).
Extra:
Des de la desnaturalització dels estomes en les fulles fòssils, podem dir alguna cosa sobre el contingut de carbondioxid en la nostra atmosfera anterior (més
Resposta:
Els tilacoides existeixen a l’espai obert del cloroplaste conegut com a estroma.
Explicació:
- El cloroplasta conté tilacoides de clorofil·la.
- Els tilacoides absorbeixen l'energia lumínica. Els tilacoides donen color verd.
- Les piles de tilacoides es coneixen com a grana.
- La grana existeix a l’espai del cloroplaste conegut com l’estroma.
Dels animals del refugi, 5/8 són gats. Dels gats, 2/3 són gatets. Quina fracció dels animals al refugi són gatets?
5/12 són gatets. Podem reescriure això ja que 2/3 dels 5/8 dels animals són gatets. En matemàtiques, la paraula "de" significa "temps" o "multiplicar". Per tant, podem escriure el nostre problema com: 2/3 xx 5/8 (2 xx 5) / (3 xx 8) 10/24 (2 xx 5) / (2 xx 12) 2/2 xx 5/12 1 xx 5/12 5/12
Quin és el paper dels estomes en la fotosíntesi?
Són camins a través dels quals el diòxid de carboni entra a la fulla. L'estoma és un camí per al diòxid de carboni. Les cèl·lules de guàrdia que queden al seu costat, principalment funcions d'obertura i tancament dels estomes. Salutacions :)
Per als metalls de transició de primera fila, per què els orbitals dels 4 s s'omplen abans dels orbitals 3d? I per què es perden els electrons dels orbitals 4 abans dels orbitals 3D?
Per a l'escàndol mitjançant zinc, els orbitals dels 4 s s'omplen DESPRÉS dels orbitals 3d, I els electrons dels 4 s es perden davant els electrons 3d (últim, primer). Mireu aquí per obtenir una explicació que no depengui de "estoc submarins" per estabilitat. Vegeu com els orbitals 3d són més baixos d’energia que els 4 per als metalls de transició de primera fila (annex B.9): tot el principi d'Aufbau prediu que els orbitals d’electrons s’omplen d’una energia més baixa a una energia superior ... qualsevol ordre que pot suposar. Els orbitals dels 4 s s