Dalton va assumir que la matèria està feta de partícules indestructibles anomenades àtoms. Els àtoms de la mateixa substància són similars, mentre que els de diferents substàncies són diferents.
Com que va assumir que els àtoms eren indivisibles, no sabia de l'existència de partícules elementals (la ciència en aquell moment no va descobrir partícules elementals i no sabia res de l'estructura interna dels àtoms). Segons la seva teoria, els àtoms són indestructibles i indivisibles i no tenen una estructura interna.
El següent model d’un cotxe esportiu costarà un 13,8% més que el model actual. El model actual costa 53.000 dòlars. Quant augmentarà el preu en dòlars? Quin serà el preu del següent model?
$ 60314> $ 53000 "representa" 100% "el cost original" 100 + 13,8 = 113,8% = 113,8 / 100 = 1,138 "multiplicant per 1.138 el cost després de l'augment" "preu" = 53000xx1.138 = $ 60314
Un model de cotxe té un cost de 12.000 dòlars i un cost mitjà de .10 dòlars per mantenir. Un altre model d’automòbil costa 14.000 dòlars i té un cost mitjà de $ .08 per mantenir. Si cada model és conduït pel mateix nombre de milles, després de quants quilòmetres el cost total serà el mateix?
Vegeu un procés de solució a continuació: anomenem el nombre de milles que anem a buscar m. El cost total de propietat del primer model de cotxe és: 12000 + 0,1 m. El cost total de propietat del segon model de cotxe és: 14000 + 0,08 m. Podem equiparar aquestes dues expressions i resoldre les m per trobar després de quantes milles el cost total de propietat és el mateix: 12000 + 0,1 m = 14000 + 0,08 m. A continuació, podem restar color (vermell) (12000) i color (blau) (0,08 m) de cada costat de l'equació per aïllar el terme mantenint l'equació equilibrada: -colo
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"