Com determinaríeu la fórmula empírica i molecular del peròxid d'hidrogen, que és del 5,94% H i del 94,06% O i té una massa molar de 34,01 g / mol?

Resposta:

La fórmula molecular és # "H" _2 "O" _2 "#.

Explicació:

Atès que els percentatges sumen el 100%, podem suposar que tenim una mostra de 100 g, la qual cosa ens permetrà convertir els percentatges en grams.

# "H": ## 5.94% => "5,94 g" #

# "O": ## 94.06% => "94,06 g" #

Determineu les taques de cada element

Primer hem de determinar mols d’H i O dividint les seves masses donades per les seves masses molars (pes atòmic a la taula periòdica) en g / mol.

# "H": ## 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5,89 mol H" #

# "O": ## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5,88 mol O" #

Determineu les relacions moles i la fórmula empírica

Atès que el nombre de mol per H i O és igual, les relacions molars són 1.

La fórmula empírica és #"HO"#

Determineu la fórmula molecular.

La fórmula empírica de la massa és # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

La massa molecular de la fórmula # "34,01 g / mol" #. Per obtenir el factor de multiplicació, dividiu la massa molecular de la fórmula per la massa de fórmula empírica.

# "Factor de multiplicació" = (34,01 "g / mol") / (17,007 "g / mol") = "2.000" #

Per obtenir la fórmula molecular, multipliqueu els subíndexs de la fórmula empírica 2.

La fórmula molecular és # "H" _2 "O" _2 "#.

Resposta:

aquestes fórmules s’utilitzen per resoldre el problema

n (fórmula empírica) = fórmula molecular

n = fórmula molecular massa / fórmula empírica

Explicació:

Massa atòmica de H = 1.008

Massa atòmica d’O = 16

quantitat d’hidrogen present a la mostra = 5.94 / 1.008 = 5.8

quantitat d’oxigen present a la mostra = 94,06 / 16 = 5,8

RELACIÓ: H: O

5.8: 5.8

1: 1

fórmula tan empírica = HO

n (fórmula empírica) = fórmula molecular

n = fórmula molecular massa / fórmula empírica

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 és una fórmula molecular.