L’abundància de
Suposem que teniu 100 000 àtoms d’O. Aleshores teniu 37 àtoms de
Deixar x = el nombre d’àtoms de
La massa total de 100 000 àtoms és
x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u
15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940
2.004 x = 199 123
x = 199 123/2.004 = 99 762
Així, hi ha 99 762 àtoms de
El nombre de
Espero que això ajudi.
L'estronci consta de quatre isòtops amb masses de 84 (abundància 0,50%), 86 (abundància de 9,9%), 87 (abundància de 7,0%) i 88 (abundància de 82,6%). Quina és la massa atòmica de l'estronci?
87,71 amu (estic assumint graus de significació aquí ...) Per tal de determinar la massa atòmica mitjana d'un element, prenem la mitjana ponderada de tots els isòtops d'aquest element. Per tant, el calculem prenent la massa ponderada de cadascun dels isòtops i agregant-los. Així, per a la primera massa, multiplicarem el 0,50% de 84 (unitats de massa atòmica) = 0,042 amu, i l'afegirem al 9,9% de 86 amu = 8,51 amu, etc. Atès que l’isòtop més abundant d’aquest element és de 88 amu, la vostra massa atòmica mitjana hauria de ser la més propera a aquest
L’Europi natural (Eu) consta de dos isòtops amb una massa de 151 i 153. 151/63 Eu té una abundància del 48,03% i 153/63 Eu té una abundància del 51,97%. Quina és la massa atòmica d’Europi?
La massa atòmica d’Europi és de 152 u. Mètode 1 Suposeu que teniu 10 000 àtoms d’EU. A continuació, teniu 4803 àtoms de "63" 151 "Eu" i 5197 àtoms de "" _63 ^ 153 "Eu". Massa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa de 10 000 àtoms = 1 520 394 o Massa mitjana = (1520394 "u") / 10000 = 152 i Mètode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97%
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"