Les reaccions en les quals l'energia tèrmica és alliberada al seu entorn es classifica com exotèrmica, mentre que la inversa, en la qual l'energia calorífica és absorbida, es caracteritza com endotèrmica.
La quantitat que expressa aquest flux de calor és el canvi d’entalpia,
Un negatiu
Un positiu
Aquests són alguns exemples
2Mg + O 2MgO
La reacció del magnesi metall amb oxigen produeix òxid de magnesi amb un canvi d'entalpia de -602 kJ per mol de Mg.
La unitat de kJ / mol s'utilitza per mesurar l’energia calorífica; vol dir kilojouls per mol.
La descomposició del clorat de potassi per produir clorur de potassi i oxigen gas allibera 38,25 kJ per mol de KClO.
2KClO 2KCl + 3O
Les reaccions de combustió són exotèrmiques.
La combustió d'un mol de metanol allibera 726,5 kJ.
CH OH + 1.5O CO + H O
Quins són els errors més comuns que fan els estudiants amb reaccions exotèrmiques?
Les reaccions exotèrmiques són aquelles reaccions químiques que alliberen energia en forma de llum o calor. L’energia total dels reactius és sempre superior a l’energia total dels productes. Els errors comuns que fan els estudiants és que substitueixen les reaccions exotèrmiques per reaccions endotèrmiques, és a dir, que esborren el concepte. Recordeu que l’exo en exotèrmica significa alliberament que facilita el record. Per exotèrmica és necessari esmentar el calor en el costat del producte i, per tant, només cal completar la reacció.
Quins factors afecten les reaccions exotèrmiques? + Exemple
Una reacció exotèrmica és quan una reacció allibera calor. La reacció exotèrmica sol produir-se quan es formen vincles, en aquest cas la formació de gel de l'aigua o de l'aigua del vapor d'aigua. Una reacció de combustió és un exemple ben conegut per al procés exotèrmic. Pel que fa als factors, només hi ha quatre factors per accelerar la velocitat de reacció. Això inclou: - Com més gran és la concentració, més ràpida serà la velocitat de reacció. La calor augmenta la velocitat de reacció. La quanti
Per què són exotèrmiques les reaccions de combustió? + Exemple
La reacció de combustió produeix productes que tenen un estat d’energia més baix que els reactius que estaven presents abans de la reacció. Un combustible (per exemple, el sucre) té una gran quantitat d'energia potencial química. Quan el sucre es crema per reacció amb l'oxigen, produeix principalment aigua i diòxid de carboni. Tant l’aigua com el diòxid de carboni són molècules que tenen menys energia emmagatzemada que les molècules de sucre. A continuació, es mostra un vídeo sobre com calcular el canvi d’entalpia quan es cremen 0,13 g de but