Jo diria que un error comú no és fer èmfasi en el fet que hi ha dos processos (un endavant i un revers) que succeeixen alhora al mateix ritme.
El vídeo següent mostra l’aigua que té una sal afegida fins al punt on es crea una solució saturada. Després s'afegeix més sal, s'establirà un equilibri dinàmic entre els processos de dissolució i cristal·lització.
NaCl (s)
Vídeo de: Noel Pauller
Espero que això ajudi!
Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb els condensadors en paral·lel?
Barrejar amb resistències. L’error més comú és utilitzar la mateixa fórmula que s’utilitza per calcular les resistències en paral·lel.
Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb les cèl·lules galvàniques?
Aquest és un tema que he trobat que la majoria dels estudiants semblen captar sense massa dificultats. A continuació s’indiquen alguns errors comuns que s’estableixen a continuació ... Si donen la configuració de la cel·la, de vegades fan l’operació cap enrere. És a dir, es barreja l'ànode i el càtode, de manera que es canvien les meitats-reaccions. Això és, amb molt, l’error més comú. Si un elèctrode és un metall que pot oxidar-se en dues o més formes (com ara Fe o Cu), tenen dificultats per jutjar quin serà el producte de l'oxida
Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb els equilibris de solubilitat?
Molts estudiants no saben que el precipitat és irrellevant. Per a una sal insoluble, MX, normalment un producte de solubilitat, K_ (sp), a alguna temperatura particular, podem escriure l'expressió d'equilibri normal: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Pel que fa a qualsevol equilibri, podem escriure l’expressió d’equilibri, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ara, normalment, tenim un control sobre [X ^ -] o [M ^ +], però la concentració del material sòlid [MX (s)] no té sentit i és irrellevant; es tracta arbitràriament de 1. Així,