Quins són els errors habituals que fan els estudiants amb els equilibris de solubilitat?

Resposta:

Molts estudiants no saben que el precipitat és irrellevant.

Explicació:

Per a una sal insoluble, # MX #, normalment un producte de solubilitat, #K_ (sp) #, a alguna temperatura particular, podem escriure l’expressió d’equilibri normal:

#MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

Pel que fa a qualsevol equilibri, podem escriure l’expressió d’equilibri,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (s) # # #=# #K_ (sp) #.

Ara, normalment, tenim una mica de control # X ^ - # o bé # M ^ + #, però la concentració del material sòlid # MX (s) # # no té sentit i és irrellevant; es tracta arbitràriament #1#. Tan, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

Sovint pot haver-hi un precipitat de #MX (s) # però, a la part inferior del matràs, això és completament irrellevant per al producte de solubilitat i per a l'equilibri. Està fora del joc com a precipitat. # X ^ - #, també es pot elevar artificialment fins a cert punt (és a dir, introduir prèviament una sal soluble de #X ^ - #; aquest procediment es diu "salar fora". Si # M # era un metall preciós (per exemple, or o rodi o iridi), voldríeu precipitar tot això com a sal insoluble, en lloc de rentar-lo cap avall.