Per què no hi ha cap impacte de la pressió sobre una condició d’equilibri quan el nombre de molècules de reactiu gasós i el nombre de molècules del producte de gas són iguals? Quina serà l'explicació teòrica?

(Anterior # K_p # es va substituir l’explicació perquè era massa confusa. Gràcies enormes a @ Truong-Son N. per aclarir el meu enteniment!)

Fem una mostra d’equilibri gasós:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

A l’equilibri, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c

Quan pressió és canviat, és possible pensar això # Q_c # canviaria de # K_c # (perquè els canvis de pressió sovint són causats per canvis a la volum, quins factors en la concentració), de manera que la posició de reacció canviarà per afavorir temporalment un costat

Això no passa, però,!

Quan es canvia el volum per provocar un canvi de pressió, sí, la concentració canviarà.

# A #, # B #, # C #, i # D # tot canviarà, però aquí hi ha la cosa: tots canviaran pel mateix factor.

I, atès que hi ha un nombre igual de talps a cada costat, aquests canvis es cancel·laran (ja que podeu provar una constant elevada a #1+3-(2+2) = 0#) per produir el mateix # Q_c # de manera que encara ho sigui #Q_c = K_c #.

No es veu afectat, de manera que el sistema encara està en equilibri i la posició no canvia.