Resposta:
B. Com que té un voltatge o potencial elèctric positiu
Explicació:
Bé, aquí és el que faig …
Ja sabeu que en una reacció no es pot reduir les dues espècies, 1 espècie sempre ha de ser oxidada i una ha de ser reduïda sempre. A la vostra taula, s’indiquen totes les reduccions eV, de manera que haureu de canviar el signe d’una d’elles, de manera que puguin ser oxidades.
- Quan mireu la primera reacció, 2Ag s'oxida, de manera que no només canviarà el signe sinó que multipliqueu el valor per 2. -1.6eV, Zn + 2 s'està reduint, de manera que només heu d'utilitzar el valor de la taula de fórmula -1.6+ -.76 = -2.36 eV, de manera que definitivament no és espontània
Així s’acosta a cadascuna d’elles.
Resposta:
Molts estudiants utilitzen el regla antihorari per determinar si es produirà una reacció redox entre dues espècies.
Explicació:
La regla és més fàcil de demostrar que definir.
A.
Will metàl·lic
Solució
Pas 1. Escriviu les meitats-reaccions de reducció estàndard de
Pas 2. Utilitzeu la regla antihorari.
Dibuixeu fletxes (les fletxes vermelles del diagrama següent) en sentit antihorari per sobre i per sota de les vostres equacions.
El diagrama ho explica
- Els electrons fluiran des del
# "Zn" # equilibri amb el# "Cu" # un (la fletxa vertical) - La posició del
# "Zn" # moviments d'equilibri per substituir els electrons que es perden (la fletxa superior) - La posició del
# "Ag" # l’equilibri es mou per eliminar els electrons addicionals (la fletxa inferior)
El
Pas 3. Determineu l’equació de la reacció que es produirà
Hem d'invertir l'equació superior.
La regla prediu això
L’altra conclusió és que
Utilitzant +, -,:, * (heu d’utilitzar tots els signes i tingueu permís d’utilitzar un d’ells; també no s’utilitzen els claudàtors), feu la frase següent: 9 2 11 13 6 3 = 45?
9-2 * 11 + 13: 6 * 3 = 45 9-2 * 11 + 13: 6 * 3 = 45 Això respon al repte?
Què és el potencial estàndard? El potencial estàndard per a una substància determinada és constant (potencial estàndard de zinc = -0,76 v)? Com es pot calcular el mateix?
Mirar abaix. > Hi ha dos tipus de potencial estàndard: potencial de cèl·lules estàndard i potencial mitjà de cèl·lules. Potencial cel·lular estàndard El potencial cel·lular estàndard és el potencial (voltatge) d’una cèl·lula electroquímica en condicions estàndard (concentracions d’1 mol / L i pressions d’1 atm a 25 ° C). A la cel·la anterior, les concentracions de "CuSO" _4 i "ZnSO" _4 són cada 1 mol / L, i la lectura de la tensió al voltímetre és el potencial cel·lular estàndard. P
Neha va utilitzar 4 plàtans i 5 taronges a la seva amanida de fruites. Daniel va utilitzar 7 plàtans i 9 taronges. Neha i Daniel van utilitzar la mateixa proporció de plàtans i taronges? Si no és així, qui explica la proporció més gran de plàtans i taronges
No, no van utilitzar la mateixa proporció. 4: 5 = 1: 1.25 7: 9 = 1: 1.285714 Així, Neha va utilitzar 1.25 taronges per a cada plàtan on, a mesura que Daniel utilitzava gairebé 1,29 taronges per a cada plàtan. Això demostra que Neha va utilitzar menys taronges a plàtans que Daniel