Resposta:
Mirar abaix.
Explicació:
Hi ha dos tipus de potencial estàndard: potencial de cèl·lules estàndard i potencial mitjà de cèl·lules.
Potencial de cèl·lules estàndard
Potencial de cèl·lules estàndard és el potencial (voltatge) d’un electroquímic cel·la sota estàndard condicions (concentracions d’1 mol / L i pressions d’1 atm a 25 ° C).
A la cel·la anterior, les concentracions de
Potencials estàndard de mitja cel·la
El problema és que no sabem quina part de la tensió prové de la meitat-cèl·lula de zinc i quant prové de la meitat de la cèl·lula de coure.
Per evitar aquest problema, els científics han acordat mesurar totes les tensions contra a elèctrode estàndard d'hidrogen (SHE), per a la qual el potencial mitjà de les cèl·lules es defineix com a 0 V.
El
Podem mesurar els potencials de la meitat de la cèl·lula de moltes reaccions contra la SHE i posar-los en una llista de potencials de mitja cel·la estàndard.
Si els llistem com a mitges reaccions de reducció, tenim una taula de potencials de reducció estàndard. Aquí teniu una llista curta
Càlcul d'un potencial de meitat-cèl·lula desconegut
Podem escriure les equacions de les meitats de la primera imatge.
#color (blanc) (mmmmmmmmmmmmmm) E ^ @ // V #
# "Cu" ^ "2+" + 2 "e" ^ "-" "Cu"; color (blanc) (mmmmmm)? #
# "Zn" "Zn" ^ "2+" +2 "e" ^ "-"; color (blanc) (mmmmm) "+ 0.763" #
#stackrel (------------) ("Cu" ^ "2+" + "Zn" "Cu" + "Zn" ^ "2 +"); color (blanc) (m)) "+ 1.100" #
Si trobem el potencial de la cèl·lula com a 1.100 V, sabem que 0.763 V prové de la
Per què pot canviar la capacitat calorífica d'una substància a mesura que la substància canvia de temperatura? (Per exemple, consideri l’aigua?)
No canvia. És possible que estigueu pensant en un canvi de fase, durant el qual la temperatura de la substància no canvia mentre la calor s’adsorbeixi o alliberi. La capacitat calorífica és la quantitat de calor necessària per canviar la temperatura d'una substància en 1 ^ oC o 1 ^ oK. El calor específic és la calor necessària per canviar 1 g de la temperatura de les substàncies en 1 ^ oC o 1 ^ oK. La capacitat calorífica depèn de la quantitat de substància, però la capacitat calorífica específica és independent de la mateixa. http://w
Com es pot calcular la massa de zinc i iode que es consumeix per produir iodur de zinc?
En una reacció química, la massa d'una substància que es consumeix es refereix a un o més reactius. En el cas de la vostra pregunta, els reactius són zinc i iode, de manera que se us demana que determineu la massa de zinc i la massa de iode que es van consumir per formar iodur de zinc. L’equació química equilibrada d’aquesta reacció de síntesi entre zinc i iode és: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Per tal de determinar la massa de zinc consumit (reaccionat), heu de conèixer la massa de iode que es va consumir (reaccionen), o la massa de iod
Quina diferència hi ha entre una substància homogènia i una substància heterogènia?
Una substància és homogènia quan totes les parts de la solució es barregen uniformement. Té una aparença uniforme Una barreja heterogènia és una solució amb parts desiguals de la solució i són visibles parts d'aquestes solucions. Penseu en barreges homogènies com Kool-Aid; la pols i l'aigua es barregen uniformement i es barregen per semblar una aigua de color. Les barreges heterogènies són com la sorra i l’aigua. Es barregen els elements i encara es poden veure les partícules de sorra que floten al voltant de la barreja. Aquesta barreja no e